Question

17．有关金属腐蚀的论述，正确的是（　　）
①金属的腐蚀一定伴有电流产生
②纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
③可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
④发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
⑤发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
⑥当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
⑦海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀．

• A． ②③⑤⑦
• B． ①②③⑥⑦
• C． ①②④⑦
• D． ②③⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①金属的化学腐蚀中没有电流产生；
②银和硫化氢反应生成黑色的硫化银；
③电解池的阴极材料得到保护，阳极材料被腐蚀；
④电化学腐蚀中活泼金属作负极；
⑤电化学腐蚀时金属失电子被腐蚀；
⑥作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
⑦海轮外壳连接锌块，锌为负极．

解答 解：①金属的化学腐蚀中没有电流产生，电化腐蚀过程中形成的原电池反应会产生微弱的电流，故错误；
②由于是纯银器，故不能形成微电池，故在空气中逐渐变暗是发生了化学发生，故正确；
③地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故正确；
④发生化学能转变为电能的腐蚀，即发生电化学腐蚀，电化学腐蚀中活泼金属作负极失电子被腐蚀，故错误；
⑤电化学腐蚀时金属失电子被腐蚀，发生电化学腐蚀时都会有能量转化，如化学能转化为电能、热能等，故正确；
⑥铁、锡和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，锡作正极，所以镀层对铁制品不起保护作用，故错误；
⑦海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；
故选A．

点评 本题考查化学腐蚀与电化腐蚀原理的分析应用，金属腐蚀和金属的保护是考试的重点，题目难度中等，侧重于原电池原理的应用的考查．