Question

【题目】根据图示回答问题：

（1）化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是______(填字母)。

A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

（2）如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol NH3放出的热量为__________________________。

（3）2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

①图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________________________________。

②图中ΔH＝________kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】A46.1 kJ反应物总能量生成物总能量无影响－198

【解析】

(1)由图可以看出,1/2molN2(g)＋3/2molH2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ,
所以1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a-b) kJ·mol－1;
而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,
所以有:1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a-b-c) kJ·mol－1,
即:N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1;.
综上所述，本题应选A；

(2)由题图可知生成2 mol NH3放出热量为427.2 kJ－335 kJ＝92.2 kJ，则生成1 mol NH3放出热量为46.1 kJ;

(3)由图示可知，A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E值不影响A、C的能量值。故能量E的大小对该反应的反应热无影响。

②ΔH对应2 mol SO2(g)转化为2 mol SO3(g)的焓变，其值为2×(－99 kJ·mol－1)＝－198 kJ·mol－1。