Question

（2009?潍坊一模）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的

②

（填序号）
①A单质＞B单质＞R              ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质              ④A单质＞R＞B单质
（2）CB₃分子的空间构型是

三角锥

，其固体时的晶体类型为

分子晶体

．
（3）写出D原子的核外电子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因

氨分子与水分子间形成氢键并发生反应

．
（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为

1：1

，FeD₂物质中具有的化学键类型为

离子键、非极性键

．

Answer 1

分析：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；B^-离子为Cl^-离子，A⁺比B^-少一个电子层，A⁺为Na⁺离子；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns²np³，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素，A⁺是Na⁺离子，D^2-离子是S^2-离子，R是由Na⁺离子与S^2-离子以2：1形成的离子化合物，R是硫化钠．

解答：解（1）A单质为金属Na，为金属晶体，熔点低于100℃．B单质为Cl₂，是气体．化合物R为Na₂S，是离子化合物．
故选：②
（2）CB₃是NCl₃，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，N原子采取sp³杂化，为三角锥型．
其固体时的晶体类型为分子晶体．
故答案为：三角锥； 分子晶体．
（3）D原子为硫原子，核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁴．
C的氢化物为NH₃，D的氢化物为H₂S．N原子电负性很强，氨分子与水分子间形成氢键，并且氨气与水反应生成一水合氨，所以在水中溶解度比H₂S大的多．
故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁴；氨分子与水分子间形成氢键并发生反应．
（4）FeD₂是FeS₂，是由Fe²⁺与S₂^2-构成的离子化合物，S₂^2-中S原子间以非极性键结合．
故答案为：1：1；离子键、非极性键．

点评：本题考查元素推断题，题目较为综合，涉及分子的化学键、晶体的类型、电子排布式、空间构型等知识，本题推断元素的种类是正确解答的关键．