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    钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：
    Na2O2←Na
    ①H2O
    NaOH→Na2CO3
    CO2+H2O
    ②△
    NaHCO3
    回答下列问题：
    （1）少量的金属钠应保存在
     
    中．
    （2）Na2O2的颜色为
     
    ．
    （3）反应①的氧化剂是
     
    ．
    （4）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是
     
    （填“Na+”或“CO32-”）．
    （5）反应②的化学方程式为
     
    ．
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）钠性质活泼，应保存在煤油中；
    （2）Na2O2的颜色为淡黄色；
    （3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，H元素化合价降低，Na元素化合价升高；
    （4）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀；
    （5）碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．
    解答： 解：（1）钠性质活泼，易与空气中水、氧气反应，而与煤油、石蜡油不反应，且密度不煤油、石蜡油大，应保存在煤油或石蜡油中，
    故答案为：煤油或石蜡油；
    （2）Na2O2的颜色为淡黄色，故答案为：淡黄色；
    （3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，H元素化合价降低，Na元素化合价升高，氧化剂为H2O，故答案为：H2O；
    （4）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，参加反应的离子为CO32-，故答案为：CO32-；
    （5）碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O．
    点评：本题综合考查钠的化合物，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都具有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（　　）
    A、双氧水B、二氧化硫
    C、氯水D、臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放含SO2 的气体会形成酸雨，危害环境．
    （1）在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式
     
    ；
    （2）钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液，可脱除烟气中SO2，吸收液吸收SO2 的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    判断NaHSO3溶液显
     
    性，用化学平衡原理解释
     
    ；
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则HSO3-在阳极放电的电极反应式是
     
    ；
    （4）若用烧碱溶液吸收SO2，①向100mL 1molL-1 aOH溶液中不断通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按SO2通入量由少到多出现的先后顺序分别是：I．NaOH、Na2SO3，Ⅱ．
     
    ，Ⅲ．Na2SO3、NaHSO3，Ⅳ．
     
    ；
    ②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为
     
     （填序号字母）．
    a．盐酸  b． MgCl2溶液  c．BaCl2溶液   d． Ba（OH）2溶液  e．酚酞试液
    （5）常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理．含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系．
    Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为
     
    mL．
    Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
     
    NO    		 
    N2    		 
    CO2
    00.10000
    100.0680.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ；（选填字母代号）
    A．容器内CO2的浓度保持不变  B．v正（N2）=2v正（NO）  C．容器内压强保持不变  D．混合气体的密度保持不变  E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②前20分钟，平均反应速率v（NO）=
     
    ．
    ③在T0C时，该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）；
    ④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是
     
    ．
    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2△H＜0．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中．
    实验编号T（0C）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比
    表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱabc124
    Ⅲ350de124
    上表中：a=
     
    ，b=
     
    ，e=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金（含铁）空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，回答铁镍基态原子未成对电子数各为
     
    、
     
    ．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol C60分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
    b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    （4）根据价层互诉理论，ClO4-空间构形为
     
    ；
    （5）C、N、O电负性由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]
     
    ．
    （3）④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是
     
    ，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化．已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏
    1
    2
    mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1mol H-O键能够释放463kJ能量．图1表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上．

    ①
     
    kJ ②
     
    kJ ③
     
    kJ
    （2）某种电池的工作原理示意如图2所示，
    ①若两电极是Mg、Al，则 a 是
     
    ；（填“Mg”或“Al”）为原电池的
     
    极（填“正”或“负”），该电极反应方程式为
     

    ②若此电池为氢氧燃料电池，b电极中通入的是
     
    气体，发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）
    A、甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2-向阴极移动
    B、乙装置阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
    C、若电解金属钛效率为η，则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量
    4
    3
    (1-η)    mol
    D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
    B、将钢闸门与外加电源负极相连，可防止钢闸门被腐蚀
    C、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    D、MgO、Al2O3都是常见的耐高温材料，工业上也常用其电解冶炼对应的金属

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