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    氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系．
    Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为
     
    mL．
    Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
     
    NO    		 
    N2    		 
    CO2
    00.10000
    100.0680.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ；（选填字母代号）
    A．容器内CO2的浓度保持不变  B．v正（N2）=2v正（NO）  C．容器内压强保持不变  D．混合气体的密度保持不变  E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②前20分钟，平均反应速率v（NO）=
     
    ．
    ③在T0C时，该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）；
    ④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是
     
    ．
    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2△H＜0．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中．
    实验编号T（0C）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比
    表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱabc124
    Ⅲ350de124
    上表中：a=
     
    ，b=
     
    ，e=
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,热化学方程式,等效平衡
    专题：化学平衡专题
    分析：Ⅰ（1）根据化学反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3　进行计算，剩余的可能是一氧化氮也可能时氧气，进行讨论；
    Ⅱ（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
    （2）①依据化学反应处于平衡时，正逆反应速率相等；
    ②根据v=
    △c
    △t
    计算；
    ③当20-30min时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，根据K=
    c(CO2)?c(N2)
    c2(NO)
    计算；
    ④根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质；
    （3）根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度，然后利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析图象．
    解答： Ⅰ（1）根据化学反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，一氧化氮和氧气按4：3反应，如果剩余的是一氧化氮，则参加反应的一氧化氮为12mL，则需氧气的体积为12×
    3
    4
    mL=9mL，如果剩余的是氧气，则参加反应的氧气为15×
    3
    4
    mL=11.25mL，则需要氧气的总量为11.25mL+3mL=14.25mL，故答案为：9或14.25；
    Ⅱ（1）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    依据盖斯定律（①+②+③×4）÷2得到：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1；
    故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955 kJ?mol-1；
    （2）①A．容器内CO2的浓度保持不变，根据平衡的特征可知，反应处于平衡状态，B．v正（N2）=2v正（NO），不能反映正反应和逆反应速率的关系，故无法判断反应是否处于平衡状态，C．由于该反应是前后体积不变的反应，所以容器内压强保持不变，不能判断反应是否处于平衡状态，D．由于该反应的容器的体积不变，但气体的质量在反应过程中是不断的改变的，所以当混合气体的密度保持不变时，则说明反应已经处于平衡状态  E．由于混合气体的总物质的量不变，而气体的质量不守恒，所以当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，则说明反应已经处于平衡状态，故选BC；
    ②由图表可知，在前20分钟NO的浓度变化为0.06mol/L，所以前20分钟平均反应速率v（NO）=
    0.06mol/L
    20min
    =0.003mol/（L?min），故答案为：0.003mol/（L?min）；
    ③当20-30min时，各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，K=
    c(CO2)?c(N2)
    c2(NO)
    =
    0.03×0.03
    0.042
    =0.56，故答案为：0.56；
    ④根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质，故答案为：分离出了二氧化碳；
    （3）因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；Ⅱ、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响；分析判断a为280度，b为1.2×10-3mol/L，e为5.80×10-3  mol/L
    故答案为：280；1.20×10-3；5.80×10-3；
    点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡移动的影响因素、平衡状态的判断等，侧重考查学生对数据的分析处理能力，题目难度中等．
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    已知：
    Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）
    Ⅱ． （R，R′为烃基）
    （1）A分子中含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）羧酸X的电离方程式为
     
    ．
    （3）C物质可发生的反应类型为
     
    （填字母序号）．
    a．加聚反应    b．酯化反应   c．还原反应    d．缩聚反应
    （4）B与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为
     
    ．
    （6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为
    、、
     
    和
     
    ．
    （7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也分别用A、B、C、D表示），原子序数按A、B、C、D顺序依次增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期．
    甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D．它们有如下的变化关系：
    回答下列问题：
    （1）元素D在周期表的位置是
     
    ，它的原子核外共有
     
    种不同能量的电子；
    （2）上述化合物中，10电子的分子有
     
    （写化学式）；
    （3）乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有
     
    ；
    （4）单质C与甲、戊反应总化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子．如图：
    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．现提供以下化学键的键能（kJ?mol-1）．P-P键：198kJ?mol-1；P-O键：360kJ?mol-1；O=O键498kJ?mol-1；P=O键585kJ?mol-1．
    （1）试根据这些数据，计算出以下反应的反应热△H的值：P4（白磷）+5O2═P4O10
    （2）P4O10极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P-O-P+H2O→2P-OH．若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：
    Na2O2←Na
    ①H2O
    NaOH→Na2CO3
    CO2+H2O
    ②△
    NaHCO3
    回答下列问题：
    （1）少量的金属钠应保存在
     
    中．
    （2）Na2O2的颜色为
     
    ．
    （3）反应①的氧化剂是
     
    ．
    （4）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是
     
    （填“Na+”或“CO32-”）．
    （5）反应②的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某药物中间体A的分子式为C9H8O4，在一定条件下能与醇发生酯化反应，其红外光谱表明苯环上的两个取代基连接在对位碳原子上．D能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应．A的相关转化如图1所示，回答下列问题：

    （1）A转化为B、C所涉及的反应类型是
     
    、
     
    ．
    （2）反应B→D的化学方程式是
     
    ．
    （3）同时符合下列要求的F的同分异构体有
     
    种，其中一种同分异构体的结构简式为
     
    ．
    ①属于芳香族化合物；  ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀KOH溶液中，1mol 该同分异构体能消耗2mol KOH；④一氯代物只有两种．
    （4）G为高分子化合物，其结构简式是
     
    ．
    （5）化合物D有如图2转化关系：
    ①M的结构简式为
     
    ．
    ②N与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学（或离子）方程式中，不正确的是（　　）
    A、为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO2
      △  
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    B、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3?H2O
    C、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    D、将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑

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