Question

有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也分别用A、B、C、D表示），原子序数按A、B、C、D顺序依次增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期．
甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D．它们有如下的变化关系：
回答下列问题：
（1）元素D在周期表的位置是

 

，它的原子核外共有

 

种不同能量的电子；
（2）上述化合物中，10电子的分子有

 

（写化学式）；
（3）乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有

 

；
（4）单质C与甲、戊反应总化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,位置结构性质的相互关系应用

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子核外只有一种运动状态的电子，则A为H元素，B原子核外有3个未成对电子，则最外层电子应有5个，为ns²np³排布，为ⅤA族元素，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，C为ⅥA族元素，D与B、C处于不同周期，则说明B、C为第二周期，B为N元素，C为O元素，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D，通常为浓盐酸与二氧化锰的反应，D为Cl元素，单质D为氯气，甲由A、C组成，应为H₂O．乙为HCl，则丙为HClO，丁由A、B组成，应为NH₃，则戊为NO，以此解答该题．

解答： 解：A原子核外只有一种运动状态的电子，则A为H元素，B原子核外有3个未成对电子，则最外层电子应有5个，为ns²np³排布，为ⅤA族元素，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，C为ⅥA族元素，D与B、C处于不同周期，则说明B、C为第二周期，B为N元素，C为O元素，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D，通常为浓盐酸与二氧化锰的反应，D为Cl元素，单质D为氯气，甲由A、C组成，应为H₂O．乙为HCl，则丙为HClO，丁由A、B组成，应为NH₃，则戊为NO，
（1）由以上分析可知D为Cl元素，位于周期表第三周期第ⅧA族，原子核外有1s、2s、2p、3s、3p等5种能量不同的电子，
故答案为：第三周期第ⅧA族；5；
（2）上述化合物中，10电子的分子有H₂O、NH₃，故答案为：H₂O、NH₃；
（3）乙和丁反应后生成的物质氯化铵，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）单质C与甲、戊反应总化学方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，故答案为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

点评：本题综合考查元素元素周期比与元素化合物推断，难度较大，推断元素是关键，是对所学知识的综合运用与学生能力考查，注意基础知识的掌握．