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Ⅰ某药物中间体A的分子式为C9H8O4,在一定条件下能与醇发生酯化反应,其红外光谱表明苯环上的两个取代基连接在对位碳原子上.D能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应.A的相关转化如图1所示,回答下列问题:

(1)A转化为B、C所涉及的反应类型是
 
 

(2)反应B→D的化学方程式是
 

(3)同时符合下列要求的F的同分异构体有
 
种,其中一种同分异构体的结构简式为
 

①属于芳香族化合物;  ②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀KOH溶液中,1mol 该同分异构体能消耗2mol KOH;④一氯代物只有两种.
(4)G为高分子化合物,其结构简式是
 

(5)化合物D有如图2转化关系:
①M的结构简式为
 

②N与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:某药物中间体A的分子式为C9H8O4,在一定条件下能与醇发生酯化反应,则A含有-COOH,A与氢氧化钠溶液反应得到B与C,C组成为CH3COONa,故A中含有酯基,其红外光谱表明苯环上的两个取代基连接在对位碳原子上,B与气体X得到D,结合D能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应,可推知A为,故B为,X为二氧化碳、D为,B酸化得到F为,(4)中G为高分子化合物,其结构简式是.C酸化得到E为CH3COOH,(5)中苯酚与丙酮反应得到M,由分子式可知,是2分子苯酚与1分子丙酮加成反应反应得到M,结构N的结构简式可知M为,N发生水解反应得到甲醇、碳酸及M,碳酸与M又与氢氧化钠反应.
解答: 解:某药物中间体A的分子式为C9H8O4,在一定条件下能与醇发生酯化反应,则A含有-COOH,A与氢氧化钠溶液反应得到B与C,C组成为CH3COONa,故A中含有酯基,其红外光谱表明苯环上的两个取代基连接在对位碳原子上,B与气体X得到D,结合D能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应,可推知A为,故B为,X为二氧化碳、D为,B酸化得到F为,C酸化得到E为CH3COOH,
(1)A发生水解反应及中和反应得到B、C,
故答案为:水解反应、中和反应,
(2)反应B→D的化学方程式是:
故答案为:
(3)F为,其同分异构体符合:①属于芳香族化合物;②能发生银镜反应,不能发生水解反应,含有-CHO;③在稀KOH溶液中,1mol 该同分异构体能消耗2mol KOH,含有2个酚羟基(-OH);④一氯代物只有两种,苯环上有2种H原子,符合条件的同分异构体有两种结构,
故答案为:2;
(4)转化为高分子化合物G,其结构简式是
故答案为:
(5)①苯酚与丙酮反应得到M,由分子式可知,是2分子苯酚与1分子丙酮加成反应反应得到M,结构N的结构简式可知M为
故答案为:
②N发生水解反应得到甲醇、碳酸及M,碳酸与M又与氢氧化钠反应,反应方程式为:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,充分利用转化关系中分子式与物质的性质,采取正推法与逆推法相结合进行推断,较好的考查学生的分析推理能力,需要学生熟练掌握常见有机物的性质,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、用石墨作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4
C、Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系.
Ⅰ现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL.则通入氧气的体积可能为
 
mL.
Ⅱ目前,消除氮氧化物污染有多种方法.
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式
 

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
 
NO
 
N2
 
CO2
00.10000
100.0680.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
 
;(选填字母代号)
A.容器内CO2的浓度保持不变  B.v(N2)=2v(NO)  C.容器内压强保持不变  D.混合气体的密度保持不变  E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟,平均反应速率v(NO)=
 

③在T0C时,该反应的平衡常数为
 
(保留两位小数);
④在30 min,改变某一条件反应重新达到平衡,则改变的条件是
 

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:
2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2△H<0.
研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中.
实验编号T(0C)NO初始浓度
(mol/L)
CO初始浓度
(mol/L)
催化剂的比
表面积(m2/g)
2801.20×10-35.80×10-382
abc124
350de124
上表中:a=
 
,b=
 
,e=
 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
(填元素符号).
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]
 

(3)④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
 

(4)由②和④组成,且②和④的质量比为3:8的化合物的结构式是
 
,该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
 

(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在化学反应中,随着物质的变化,化学能也发生改变,还可能伴随着不同形式的能量转化.已知:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏
1
2
mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1mol H-O键能够释放463kJ能量.图1表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在相应的横线上.

 
kJ ②
 
kJ ③
 
kJ
(2)某种电池的工作原理示意如图2所示,
①若两电极是Mg、Al,则 a 是
 
;(填“Mg”或“Al”)为原电池的
 
极(填“正”或“负”),该电极反应方程式为
 

②若此电池为氢氧燃料电池,b电极中通入的是
 
气体,发生
 
反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应方程式为
 

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碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究.
【定性试验】检验溶液中的阴、阳离子.
取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色.
(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是
 
 

(2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是
 

【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图所示.

(1)碳铵固体应放在
 
中进行加热.
A.试管   B.蒸发皿   C.烧瓶    D.坩埚
(2)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用
 


(3)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是
 
g.
(4)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量.请你评价该方案是否合理.
 
(填“合理”“不合理”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

钛被称为21世纪金属,是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置模拟获得金属钙(需定期更换石墨棒),并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛.下列叙述正确的是(  )
A、甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动;乙装置工作过程中O2-向阴极移动
B、乙装置阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2
C、若电解金属钛效率为η,则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量
4
3
(1-η)
mol
D、在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

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下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是(  )
A、分子式为C4H9Cl的异构体数目为4
B、分子式为C8H10的异构体数目为4
C、分子式为C5H12O的醇的异构体数目为8
D、分子式为C6H12O2的酯的异构体数目为20

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既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是(  )
A、NaHCO3
B、Al
C、Fe
D、Al2O3

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