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    11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度．请回答：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
    （2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和；
    （3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
    （5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.68kJ/mol；
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.025.2 28.5 
     
    224.925.1 28.3
    325.526.5 31.8
    425.625.4 29.0
    （6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （7）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ．原因是浓硫酸稀释放热．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；
    （3）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
    （4）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；
    （5）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热，根据热化学方程式的书写方法来书写；
    （6）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
    b．将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失；
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液温度，H2SO4的起始温度偏高；（7）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果；浓硫酸稀释放热；

    解答 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全；
    故答案为：确保硫酸被完全中和；
    （3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；
    故答案为：B；
    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
    故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
    （5）第1次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应后温度为28.5℃，反应前后温度差为3.4℃；
    第2次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.0℃，反应后温度为28.3℃，反应前后温度差为3.3℃；
    第3次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为26.0℃，反应后温度为31.8℃，反应前后温度差为5.8℃；
    第4次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.5℃，反应后温度为29.0℃，反应前后温度差为3.5℃；
    第3次实验误差较大，舍去，其他三次实验的平均值为$\frac{3.4℃3.3℃+3.5℃}{3}$=3.4℃，50mL 0.25mol•L-1硫酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol•L-1×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.421kJ}{0.025mol}$=-56.84kJ/mol，该反应的热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.68kJ/mol；
    故答案为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.68kJ/mol；
    （6）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，则测定的中和热的数值偏小，故a正确；
    b．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量散失较多，则测定的中和热的数值偏小，故b错误；
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液温度，H2SO4的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
    故选：ac；
    （7）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热；浓硫酸稀释放热，反应后的温度偏高，温度差偏大，所测得中和热的数值偏大；
    故答案为：不能；偏大；浓硫酸稀释放热；

    点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．

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