Question

6．加热13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体质量为10.6g，则混合物中Na₂CO₃的质量分数约为（　　）

• A． 84%
• B． 50%
• C． 16%
• D． 39%

Answer 1

分析 加热时NaHCO₃分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，固体质量的变化是NaHCO₃分解的缘故，可结合方程式用差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量及质量分数．

解答 解：设混合物中含有xgNaHCO₃，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168                       62
xg                     13.7g-10.6g=3.1g
则：x=$\frac{168×3.1g}{62}$=8.4g，
所以：m（Na₂CO₃）=13.7g-8.4g=5.3g，
则混合物中Na₂CO₃的质量分数为：w（Na₂CO₃）=$\frac{5.3g}{13.7g}$=39%，
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．