Question

18．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．如图是乙烷（C₂H₆）、二甲醚（CH₃OCH₃）燃烧过程的能量变化图．请回答下列问题：
（1）乙烷的燃烧热△H=-1560kJ．mol^-1．
（2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少（填“多”或“少”），其原因是液态乙烷变成气态要吸热．
（3）根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1．
（4）二氧化碳是重要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO₂较少．

Answer 1

分析 （1）依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=$\frac{1}{3}$，则根据图象分析可知 $\frac{1}{3}$mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ×3=1560kJ；
（2）液态乙烷变成气态要吸热；
（3）根据图象分析可知$\frac{1}{3}$mol二甲醚完全燃烧放热485KJ，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；
（4）根据图象可知，消耗相同物质的量的乙烷和二甲醚生成的二氧化碳相同，但放出的热量乙烷多，据此分析．

解答 解：（1）依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=$\frac{1}{3}$，则根据图象分析可知 $\frac{1}{3}$mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ×3=1560kJ，则乙烷的燃烧热△H=-1560kJ．mol^-1，
故答案为：-1560kJ．mol^-1；
（2）液态乙烷变成气态要吸热，等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少，
故答案为：少； 液态乙烷变成气态要吸热；
（3）根据图象分析可知$\frac{1}{3}$mol二甲醚完全燃烧放热485KJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485KJ×3=1455KJ，反应的热化学方程式为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455 kJ•mol^-1；
（4）根据图象可知，消耗相同物质的量的乙烷和二甲醚生成的二氧化碳相同，但放出的热量乙烷多，所以放出相同的热量时，选择乙烷作为燃料产生的CO₂较少，
故答案为：乙烷．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，反应焓变的计算应用，图象分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．