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    在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是（ ）

    A．①② B．②④ C．②③ D．①④

     

    B

    【解析】①加入FeCl2不发生反应；②加入Fe2O3发生反应：Fe2O3+3H2SO4 =Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4；③加入Zn发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；④加入KNO3发生反应：3Cu++8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故选B项。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练三 特定条件下离子方程式的书写与判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应对应的离子方程式书写正确的是 (　　)。

    A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—

    B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO42—＋

    OH－=BaSO4↓＋H2O

    C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，4OH－＋3ClO－＋

    2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：选择题

    在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )

    A.60% B.40% C.24% D.4%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )

    A.开始时发生的是析氢腐蚀

    B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀

    C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

    D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（ ）

    A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：填空题

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

    (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。

    (2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。

    与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 __ 倍。

    (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 (用离子方程式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

    下列有关该电池的说法不正确的是( )

    A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

    B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

    C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变

    B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

    C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

    (1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。

    A.升高温度 B.增大压强

    C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉

    (2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：

    (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。

    A．体系的压强不再发生变化

    B．v正(CO)=v逆(H2O)

    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写“不变”、“变小”或“变大”)。

     

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