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    【题目】根据元素的核电荷数，不能确定的是

    A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数

    C. 原子最外层电子数 D. 原子核外电子数

    【答案】B

    【解析】试题A、核电荷数=核内质子数，A项错误；B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项正确；C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项错误；D、核电荷数=原子核外电子数，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断

    A．R可能是第二周期元素

    B．R一定是ⅥA族元素

    C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定

    D．R气态氢化物化学式为H2R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）

    A. 有7个周期，18个族

    B. 第IA族元素也称为碱金属元素

    C. 元素种类最多的族为第IIIB族

    D. 第七周期若排满，最多可排50种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

    A. 金属钠可以用来冶炼某些金属 B. 镁条着火可以用CO2灭火

    C. 石灰石用于工业炼铁和玻璃制造 D. 二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（）

    A. 原子半径：Cl>S>P B. 还原性：Na>Mg>Al

    C. 稳定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有镁铝合金共3.90克，与500ml 2.00mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000ml，求：

    （1）求镁铝合金中铝的物质的量。

    （2）求镁铝合金中镁的质量分数。

    （3）求反应后溶液中Cl－的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62 克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为

    A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0，达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误的是（ ）

    A. 两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A）

    B. A容器中X的转化率为80％

    C. 平衡时两容器的压强：PA<PB

    D. 平衡时Y的体积分数：A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

    （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：___________________。

    （2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：

    C3H8(g)+ 5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220.0 kJmol1

    已知CO气体燃烧的热化学方程式为：

    CO(g)+O2 (g)CO2(g) ΔH=283.0 kJmol1。

    试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________。

    （3）已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571． 6 kJmol1。

    试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______。

    （4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________________。

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