Question

【题目】现有镁铝合金共3.90克，与500ml 2.00mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000ml，求：

（1）求镁铝合金中铝的物质的量。

（2）求镁铝合金中镁的质量分数。

（3）求反应后溶液中Cl－的物质的量浓度。

Answer 1

【答案】（1） 0.1mol；（2） 30.8% ；（3） 1mol/L

【解析】本题主要考查关于物质的量的计算。

（1）氢气的物质的量为n(H2)===0.2mol，

Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，

根据题意可得n(Mg)×24g/mol +n(Al)×27g/mol=3.90g和2n(Mg)+3n(Al)=2n(H2)(电子守恒)，解得n(Mg)=0.05mol，n(Al)=0.1mol。

（2）镁铝合金中镁的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，镁铝合金中镁的质量分数为1.2/3.90=30.8%。

（3）根据c浓V浓= c稀V稀可得反应后溶液中Cl－的物质的量浓度为(500ml×2.00mol/L)/1000ml=1mol/L。