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    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）

    A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

    B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变

    C. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

    D. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

    【答案】C

    【解析】A．由装置图可知甲池为原电池装置发生反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故Cu电极发生氧化反应，A错误；B．实验过程中甲池左侧烧杯中产生Cu2+，故盐桥中NO3-移向甲池中左侧烧杯，故实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度增大，B错误；C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池若为AgNO3溶液，则乙池某电极析出金属质量≤5.4g，C正确；D．若用铜制U形物代替“盐桥”，则甲池右侧烧杯即为原电池装置，发生Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，U形棒发生反应Cu－2e－=Cu2+，而甲池左侧烧杯U形棒发生反应Cu2+ +2e－= Cu，故工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有镁铝合金共3.90克，与500ml 2.00mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000ml，求：

    （1）求镁铝合金中铝的物质的量。

    （2）求镁铝合金中镁的质量分数。

    （3）求反应后溶液中Cl－的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．已知H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(57.3) kJ·mol1

    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝192.9 kJ·mol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol1

    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1

    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 400 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所指物质一定属于纯净物的是

    A. 常温下的二氧化氮气体

    B. 分子式为CH2Cl2的物质

    C. 标准状况下，按体积比为1:1混合的NH3和水

    D. 只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

    （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：___________________。

    （2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：

    C3H8(g)+ 5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220.0 kJmol1

    已知CO气体燃烧的热化学方程式为：

    CO(g)+O2 (g)CO2(g) ΔH=283.0 kJmol1。

    试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________。

    （3）已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571． 6 kJmol1。

    试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______。

    （4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据下列图示，写出反应的热化学方程式。

    A．___________________________________。

    B．___________________________________。

    （2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________。

    （3）如图是598 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“氢能”是未来最理想的新能源。

    （1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________。(填序号)

    A．2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1

    B．H2 (g)+O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1

    C．2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1

    D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1

    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

    ① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr

    ② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑

    ③ HgBr2 +__________________

    ④ 2HgO2Hg+O2↑

    ⑤2H2 + O22H2O

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：___________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_________。

    （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

    完成下列反应的化学方程式：反应①____________________；反应②______________________。此法制取氢气的最大优点是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）

    A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

    请回答：

    （1）x与y的差值为_____________mol。

    （2）原溶液的pH=_____________。

    （3）原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=_____________。

    （4）原溶液中c(Cl-)=______________mol·L-1。

    （5）写出所加氢氧化钠溶液的体积33～35mL发生反应的离子方程式_____________。

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