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    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．已知H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(57.3) kJ·mol1

    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝192.9 kJ·mol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol1

    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1

    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 400 kJ·mol1

    【答案】D

    【解析】H2SO4和Ba(OH)2反应时还生成BaSO4沉淀，故其反应热还应包括BaSO4沉淀的生成热，A错误；甲醇蒸气的燃烧热是1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B错误；燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评 价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42－沉淀完全：

    2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

    正 确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：

    CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：

    Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋

    正 确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－

    正 确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列括号中的分离方法运用得当的是

    A. 植物油和水(蒸馏)

    B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

    C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)

    D. 自来水中的杂质(萃取)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是（ ）

    A. 蔗糖尚未水解 B. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

    C. 加热时间不够 D. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O时，放出的能量为（ ）

    化学键

    H-H

    O=O

    H-O

    键能(KJ/mol)

    436

    496

    463

    A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸工厂的废水中含有较多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要处理的杂质离子，其中一种处理流程如图所示

    已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16；H3AsO4为弱酸。

    （1）沉淀A的主要成分的化学式是__________________。

    （2）常温下pH=7的溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______，此时Fe2+是否沉淀完全_______（填“是”或“否”)。

    （3）若氧化过程中生成了某种胶体，用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因__________。

    （4）最后一次调节pH时pH过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH过低时可能的原因是________（从平衡角度解释)；pH过高时可能的原因是_________________（从沉淀转化的角度解释）。

    （5）硫化法是另一种处理含砷废水的方法，涉及的反应有

    Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S ①

    2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O ②

    As2S3+H2SO4(浓) As2O3↓+4S↓+H2O ③

    在反应①和③中，硫酸表现出的性质依次是_______、_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醛（OHC-CHO)是纺织工业常用的一种有机原料，其工业生产方法主要是乙二醇（HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，请回答下列相关问题。

    （1）乙二醇气相催化氧化法

    ①乙二醇气相催化氧化的反应为

    HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1 K1

    己知 OHC-CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g) △H2 K2

    H2(g)+l/2O2(g) H2O(g) △H3 K3

    则△H3= _______（用△H1、△H2表示），相同温度下K1=_______（用K2、K3表示）。

    ②当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示，反应温度超过495℃时，CO2产率升高的主要原因可能是____________。

    ③在恒容绝热容器中发生反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)（不考虑副反应），一定能说明反应达到平衡状态的是_______（填选项字母）。

    A．氧气浓度保持不变 B．气体总物质的量保持不变

    C．平衡常数保持不变 D．氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变

    （2）乙醛液相硝酸氧化法

    乙醛液相硝酸氧化法是在催化剂的作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，该法与乙二醇气相 催化氧化法相比明显的缺点是__________________。（任写一条）

    （3）乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸，请写出该反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）

    A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

    B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变

    C. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

    D. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3:2:1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 3∶2∶1 B. 3∶1∶3 C. 9∶3∶1 D. 3：6：1

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