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    【题目】下列括号中的分离方法运用得当的是

    A. 植物油和水(蒸馏)

    B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

    C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)

    D. 自来水中的杂质(萃取)

    【答案】C

    【解析】

    A．植物油和水是互不相溶的两层液体，应该适应分液的方法分离，A错误；

    B．水溶液中的食盐和碘，可以利用碘容易溶于有机物苯，而苯与水互不相溶的性质，用萃取的方法分离，B错误；

    C．CaCO3难溶于水，CaCl2容易溶于水，可以加水溶解，然后过滤得到CaCO3，再蒸发滤液得到CaCl2固体，C正确；

    D．自来水中的杂质溶于水的可以采用蒸馏的方法分离除去，难溶性物质才用过滤的方法分离除去，D错误；

    综上所述，本题选C。

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    【题目】下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）

    A. AlCl3 B. KHCO3 C. NH4HCO3 D. Fe2(SO4)3

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    C. 石灰石用于工业炼铁和玻璃制造 D. 二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维

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    【题目】现有镁铝合金共3.90克，与500ml 2.00mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000ml，求：

    （1）求镁铝合金中铝的物质的量。

    （2）求镁铝合金中镁的质量分数。

    （3）求反应后溶液中Cl－的物质的量浓度。

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    【题目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62 克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为

    A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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    【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）已知CeCO3F中C为+4价，Ce元素的化合价为_______。焙烧后Ce元素被________。（填“氧化”或“还原”）

    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_______________________________。

    （3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________。

    （4）CeCl3 .6H2O属于___________物（填“纯净”或“混合物”）

    （5）准确称取0.75gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后加入25ml 0.10mol/l (NH4)2Fe(SO4)2与之恰好反应完。（已知：Fe2+＋Ce4+=Ce3+＋Fe3+)该样品中CeCl3的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0，达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误的是（ ）

    A. 两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A）

    B. A容器中X的转化率为80％

    C. 平衡时两容器的压强：PA<PB

    D. 平衡时Y的体积分数：A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．已知H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(57.3) kJ·mol1

    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝192.9 kJ·mol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol1

    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1

    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 400 kJ·mol1

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    【题目】“氢能”是未来最理想的新能源。

    （1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________。(填序号)

    A．2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1

    B．H2 (g)+O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1

    C．2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1

    D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1

    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

    ① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr

    ② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑

    ③ HgBr2 +__________________

    ④ 2HgO2Hg+O2↑

    ⑤2H2 + O22H2O

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：___________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_________。

    （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

    完成下列反应的化学方程式：反应①____________________；反应②______________________。此法制取氢气的最大优点是______________________。

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