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    【题目】将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3:2:1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 3∶2∶1 B. 3∶1∶3 C. 9∶3∶1 D. 3：6：1

    【答案】D

    【解析】将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀, 消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3:2:1，所以硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液所含SO42-的物质的量之比为3:2:1，Fe2(SO4)3～3SO42-，ZnSO4～SO42-，Al2(SO4)3～3SO42-，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为(3×)：2：(1×)=3：6：1，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．已知H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(57.3) kJ·mol1

    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝192.9 kJ·mol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol1

    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1

    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 400 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“氢能”是未来最理想的新能源。

    （1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________。(填序号)

    A．2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1

    B．H2 (g)+O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1

    C．2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1

    D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1

    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

    ① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr

    ② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑

    ③ HgBr2 +__________________

    ④ 2HgO2Hg+O2↑

    ⑤2H2 + O22H2O

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：___________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_________。

    （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

    完成下列反应的化学方程式：反应①____________________；反应②______________________。此法制取氢气的最大优点是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）

    A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：

    （1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。

    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。

    a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管

    （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。

    （4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。

    （5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。

    （6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。

    （7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。

    ①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水

    ②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，俯视标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下


    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g·cm-3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成反应：

    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

    分离提纯：

    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

    请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。

    （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤③的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。

    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为 。

    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。

    a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。

    （7）本实验中，正丁醚的产率为 。（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与水解反应无关的是（ ）

    A.配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B.用热的Na2CO3溶液去油污

    C.铵态氮肥不能和草木灰混合施用D.用Na2S除去废水中的Hg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

    请回答：

    （1）x与y的差值为_____________mol。

    （2）原溶液的pH=_____________。

    （3）原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=_____________。

    （4）原溶液中c(Cl-)=______________mol·L-1。

    （5）写出所加氢氧化钠溶液的体积33～35mL发生反应的离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+

    B. 乙醇具有氧化性，75%乙醇溶液常用于医疗消毒

    C. 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料

    D. 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂

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