Question

【题目】下列叙述中，不正确的是

A. 用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.35mL

B. 用标准烧碱溶液滴定待测的醋酸溶液，应以酚酞为指示剂

C. 若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。则所用的酸和碱可能是等浓度的弱酸和强碱

D. 25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=15

Answer 1

【答案】C

【解析】A、滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，故A正确；B、烧碱与醋酸溶液刚好完全反应时，生成的醋酸钠溶液呈碱性，用标准烧碱溶液滴定待测的醋酸溶液，应以酚酞为指示剂，故B正确；C、若为等浓度的弱酸和强碱，一元酸的体积为一元碱的体积的2倍，反应后酸剩余，溶液的pH＜7；若为稀的强酸和稀的强碱，一元酸的体积为一元碱的体积的2倍，反应后酸剩余，溶液的pH＜7；若为稀的弱酸和浓的强碱，弱酸浓度大于碱的浓度，且一元酸的体积为一元碱的体积的2倍，反应后酸剩余，溶液的pH＜7；若为稀的强酸和浓的弱碱，弱碱浓度大，当一元酸的体积为一元碱的体积的2倍时，反应后碱可能剩余，溶液pH＞7，应为稀的强酸和浓的弱碱，故C错误；D、常温下，PH=a的强酸溶液中氢离子浓度为10-a mol·L－1，PH=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为10 b-14 mol·L－1，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10×10-a=1×10 b-14，10a+b=1015，所以a+b=15，故D正确。故选C。