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    已知常温常压下CO2在水中的溶解度不大，CO2与NaOH溶液反应时没有明显现象，某研究小组同学，设计了下图中A－E五套装置，欲利用这些装置，能通过观察现象，间接证明CO2与NaOH溶液发生了反应．

    请选择以上实验装置，同时指出操作方法和观察到的实验现象，将答案填入下表：(表中已有一个示例)

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
    （1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
    +1275.6
    +1275.6
    kJ?mol-1
    （2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
    ①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
    增大二氧化碳的浓度
    增大二氧化碳的浓度
    ．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=
    4.5mol/L
    4.5mol/L
    ．
    （3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
    物质的化学式 CH3COOH H2CO3
    电离平衡常数 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
    ①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    =
    18
    18
    ．
    ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是
    ad
    ad
    （填代号）．
    a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    （1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
    ．
    （2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    ．
    （3）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
    N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：                                  。

    （2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用           检验，b电极上得到的气体是          ，电解氯化镁溶液的离子方程式为             。

    （3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为            ，产生的氯气体积为            L（标准状况）。

    （4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式                                           。

    已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol

    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol

    计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molCH4（g）的△H=              。

     

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