Question

以下是某实验小组用CO₂和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据

NaOH浓度（mol/L）	0	0.4	0.5	0.8	1.0	1.4	1.6	1.8
现象	不能 形成	一段 液柱	形成喷泉	形成喷泉	形成喷泉	形成喷泉	形成喷泉	形成喷泉
时间			6min	1min	35s	10s	6s	6s
烧瓶中水的体积（mL）			7	41	71	125	240	240

已知：烧瓶最大容量为250mL，每次实验充分摇动烧瓶，只有NaOH浓度不同，其它条件和操作方式相同．结合喷泉实验原理及你所学的知识，判断下列说法中不正确的是________
A．CO₂在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO₂来做喷泉实验
B．在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉
C．NaOH浓度为1.6mol/L时，CO₂还没有全部分被吸收
D．当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠，烧瓶也没有充满．

Answer 1

C
分析：CO₂微溶于水，不能形成喷泉，与NaOH溶液反应：2NaOH+CO₂=NaCO₃+H₂O，导致烧瓶内压强减小而形成喷泉，根据NaOH的浓度和形成喷泉的时间可知喷泉的形成与NaOH的浓度有关，根据进入烧瓶中水的体积，可判断反应物反应的程度．
解答：A、该实验是用CO₂与氢氧化钠溶液完成的，因为CO₂在水中的溶解度并不大，不能形成喷泉，故A正确；
B、表中数据显示NaOH浓度在＜1.6mol/L前有浓度越大越易形成喷泉（形成喷泉所需时间短）的规律，故B正确；
C、表中数据显示NaOH浓度在＞1.6mol/L时CO₂已完全被吸收，生成的Na₂CO₃达最大值，水的体积没有达到烧瓶最大容量，是因为烧瓶中有导管等，故C错误；
D、表中数据显示形成喷泉所需时间最短为6s，说明此时氢氧化钠已足量（或过量），当氢氧化钠浓度为1.4mol/L时仍不是最快的，故氢氧化钠浓度为1.0mol/L时为不足量，因此不能完全吸收CO₂，溶液中无氢氧化钠剩余，烧瓶也不能充满，故D正确．
故选C．
点评：本题考查喷泉实验形成条件的探究，题目难度中等，注意二氧化碳微溶于水的性质，以及与NaOH反应的性质，理解形成喷泉的原理．