【题目】元素周期表是元素周期律的表现形式。下列说法正确的是
A. VA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素
B. 在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂
C. 第IA元素全部是金属元素
D. 可在过渡元素中寻找半导体材料
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【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ |
现进行如下实验操作(所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式: .
(2)若无色气体D是单一气体: ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
阴离子 | Cl﹣ | Br﹣ | CO32﹣ | HCO3﹣ | SO32﹣ | SO42﹣ |
浓度/molL﹣1 |
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由: .
(3)若无色气体D是混合气体,待测液中一定含有的阴离子是 .
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【题目】汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾,危害人类健康.HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2 , 其反应原理为:HNCO+NOx→N2+CO2+H2O,下列说法正确的是( )
A.CO2分子中既含有极性键又含有非极性键
B.4.3g HNCO中含有0.1NA个原子
C.反应中NOx是还原剂
D.若NOx中x=2,1mol NO2在反应中转移4NA个电子
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 木炭燃烧:C + O2CO2
B. 煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2 ↑
C. 铁的冶炼:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D. 电解水: 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑
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【题目】已知.下列两个结构简式:CH3-CH2CH3和HO-,两式中均有短线“一”,这两条短线所表示的意义是
A. 都表示一对共用电子
B. 都表示一个共价单键
C. 前者表示一对共用电子,后者表示一个未成对电子
D. 前者表示分子内只有一个共价单键,后者表示该基团内无共价单键
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【题目】某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。
I.实验过程:向试管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸,最后加入2mL乙酸,按右图连接好装置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。
II. 已知化学方程式:
III.查阅资料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味
请回答下列问题:
(1)此反应中浓硫酸起________、________作用;
(2)试管a中加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代号)
A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸
(3)试管b中的溶液是_____(填字母代号)
A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液
b中发生的化学方程式是_____________________________________。
(4)实验完毕后,将b试管中的液体充分振荡,静置后,溶液分为两层
①乙酸乙酯在________(填“上层”或“下层”)
②常用________操作将两层液体分离(填“过滤”或“分液”)
(5)实验中加入乙酸的质量为2.1g,其中60%的乙酸发生酯化反应,则得到乙酸乙酯的质量为______g(计算结果保留两位小数)
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【题目】阴离子Xn﹣1含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )
A. (N﹣a) mol
B. (n+A)mol
C. (N+n) mol
D. (A﹣N+n) mol
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【题目】根据所给信息填空
(1)用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时,因FeSO4溶液放置时间较长,导致测定结果(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
(2)过氧化钠的电子式
(3)选出下列说法中正确的
①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
③由相同元素组成的物质一定是纯净物
④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe(OH)3胶体
⑤向容量瓶中转移液体时,玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
⑦金属Mg的活泼性比Al强,由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4 , 失去8NA个电子
⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,利用了Fe粉的还原性
(4)浓硝酸久置变黄
(5)明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式 .
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