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    【题目】物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是

    A. Al2O3 B. NH4Cl C. NaHCO3 D. Al(OH)3

    【答案】B

    【解析】

    A. Al2O3是两性氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，A不符合；

    B. NH4Cl是强酸的铵盐，能与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，B符合；

    C. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，C不符合；

    D. Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，D不符合；

    答案选B。

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    A.2gH2含有的氢原子数目为NA
    B.1L1molL﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
    C.1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA
    D.常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NA

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    （1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为 ．
    （2）下列说法正确的是 ． a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
    c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
    d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
    （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）： COS Na2S溶液 X溶液+H2
    ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 ．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣ ， 则Ⅱ中主要反应的离子方程式为 ．
    ③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
    a．判断T1、T2、T3的大小：；
    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO42﹣ ， 则溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= ．

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    【题目】化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
    A.HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
    B.Na2O2的电子式：
    C.中子数为20的氯原子： Cl
    D.铝原子的结构示意图

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    【题目】人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？______________

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    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，
    （1）其变化可表述为，请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
    配平：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
    双线桥：
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）
    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
    （3）氧化剂是 ， 氧化产物是 ．

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    【题目】请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    A．（NH4）2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
    B．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    C．2C+SiO2 Si+2CO↑
    D．NH4NO3 N2O↑+2H2O
    E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    F．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
    ②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
    ③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
    ④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

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