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    【题目】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
    A.Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液
    B.NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
    C.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
    D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

    【答案】D
    【解析】 解：A．碳酸氢钠可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可用于除杂，故A正确；
    B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可用于除杂，故B正确；
    C．氧化钠不稳定，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，可用于除杂，故C正确；
    D．都与氢氧化钡反应生成沉淀，可加入碳酸钡，从沉淀的转化的角度除杂，故D错误．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1﹣苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1﹣苯乙醇的反应原理（图1）、装置（图2）和有关数据如表：

    试剂

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（gcm﹣3）

    溶解性

    水

    乙醇

    乙醚

    1﹣苯乙醇

    20

    203.4

    1.013

    不溶

    溶

    溶

    苯乙酮

    19.7

    202.3

    1.028

    不溶

    溶

    溶

    硼氢化钠

    ﹣

    ﹣

    1.076

    溶

    溶

    不溶

    乙醚

    ﹣116.3

    34.6

    0.713

    微溶

    溶

    ﹣


    实验步骤：①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温
    度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
    ②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
    ③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏
    斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
    ④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸
    馏除去乙醚．
    ⑤经减压蒸馏得到1﹣苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
    （1）反应中加入乙醇的目的是 ．
    （2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为 ．
    （3）装置中仪器A的名称为 ， 在本实验中最好选用的规格是（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由（填“a”或“b”）口流出．
    （4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是 ．
    （5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为（填字母序号）a．酒精灯加热 b．水浴加热 c．油浴加热 d．酒精喷灯加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ． D的分子式为C4H8O2 ， D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如下转化关系：
    请回答下列问题：
    （1）写出D的结构简式： ．
    （2）写出过程①的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（ ）
    A.若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
    B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O
    C.若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂
    D.若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是 ．
    （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞ ．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 ．
    （4）已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
    ①写出m点反应的离子方程式 ．
    ②若R溶液改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20H CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    制备过程中还可能有的副反应有
    2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

    主要实验步骤如下：
    Ⅰ合成：
    在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4 ， 摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
    Ⅱ分离与提纯：
    ①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
    ②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
    ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：

    化合物

    正丁醇

    冰醋酸

    乙酸正丁酯

    正丁醚

    密度/gmL﹣1

    0.810

    1.049

    0.882

    0.7689

    沸点/℃

    117.8

    118.1

    126.1

    143

    在水中的溶解性

    易溶

    易溶

    难溶

    难溶

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入．
    （2）如何判断该合成反应达到了终点： ．
    （3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
    （4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃）
    如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质．
    （5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL﹣1），则正丁醇的转化率约为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ， 装置B中加入的试剂是 ．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 ． 尾气的成分是 ． 若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、 ．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ， 检验FeCl3常用的试剂是 ． 欲制得纯净的FeCl2 ， 在实验操作中应先点燃处的酒精灯，目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法不正确的是(　　)

    A. Si原子核内含有14个质子 B. Si的原子序数为14

    C. Si的核外电子数为14 D. Si原子核内含有42个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（ ）
    A.如图所示的反应均为氧化还原反应
    B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
    C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
    D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

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