练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
    A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
    B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低
    C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
    D．图II所示的反应为吸热反应
    A

    试题分析：A、旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成吸收能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，正确；B、铝热反应是放热反应, 所以反应物的总能量比生成物的总能量高，错误；C、图I所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，错误；D、图II所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与图像有关的叙述，正确的是
    A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
    B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
    C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
    D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________；
    （2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
    （3）如果反应速率v(SO2)为0．05 mol/(L·min)，则v(O2)＝________mol/(L·min)
    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_   _。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于能量转换的认识中不正确的是
    A．原电池工作时化学能全部转化为电能
    B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
    C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
    D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
    A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度
    C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
    （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
    【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
    ②化学键的键能：  
    化学键
    		H—H
    		O＝O
    		H—O
    键能
    		436
    		496
    		463
     
    请填写下表：
    化学键
    		填“吸收热量”
    或“放出热量”
    		能量变化
    拆开化学键
    		中的化学键
    		_______________
    		_______________
    中的化学键
    形成化学键
    		键
    		_______________
    		_______________
    总能量变化
    		_______________
    		_______________
    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行
    B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
    C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率
    D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高
    B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0
    C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
    D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
    （1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体              （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                             。
    （2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
    ②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
    ③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
    则ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
    （4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
    （1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是              。
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                                                         _________。
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品
    		溶 液 温 度
    		中和热△H
    （ kJ·mol－1）
    t1
    		t2
     
    		50mL0．55mol·L-1NaOH
    		50mL．0．5mol·L-1HCl
    		20℃
    		23．3℃
    		         
    		 
    ②
    		50mL0．55mol·L-1NaOH
    		50mL．0．5mol·L-1HCl
    		20℃
    		23．5℃
    		 
    ①已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
    计算完成上表（结果直接填写在表格中）。
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
                                                                    
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果     ______（填“有”或“无”）影响。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案