[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入水中:Cl2 + H2O H+ + Cl-+HClOB. CaCO3加入醋酸中:CO+ 2H+ = CO2↑ + H2OC. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH-D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中:MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO

B. CaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O

C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH－

D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O

【答案】A

【解析】A、次氯酸为弱酸必须写化学式；B、碳酸钙难溶、醋酸为弱酸必须写化学式；C、氢氧化镁难溶必须写化学式；D、注意电荷守恒。

A. Cl2通入水中，发生反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO，选项A正确；B. CaCO3加入醋酸中：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2+ + CO2↑+2CH3COO-+ H2O，选项B错误；C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +Mg(OH)2↓，选项C错误；D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：+5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O，选项D错误。答案选A。

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A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g

D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

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【题目】研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。

（一）模拟烟气的制备

（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为___________________________。

（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是___________________________。

（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

（二）测定烟气中SO2的体积分数

（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________、__________。（填序号）

①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液

（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数____________________。

Ⅱ.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。

（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：

实验操作	现象	结论
氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气和水反应的产物具有酸性

实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________

（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：___________________________________使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。