【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔
B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C
C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g
D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发
【答案】C
【解析】金属钠失电子，做负极，电子由负极经导线流向正极，电流流向相反，由MWCNT→导线→钠箔，A正确；放电时，正极发生还原反应，CO2被还原为碳，电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，B正确；正极发生极反应为3CO2＋4Na＋＋4e－==2Na2CO3＋C，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e－时，生成碳酸钠的量的为0.1 mol，碳的量为0.05 mol，正极质量增重为0.1×106+0.05×12=11.2 g，负极发生反应：2Na-2e-=2Na+，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e－时，消耗金属钠的量0.2mol，质量为0.2×23=4.6 g，所以两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8 g，C错误；选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，D正确；正确选项C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=一akJ/mol
O2(g)+2SO2(g)
2S03(g)△H=-bkJ/mol
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:_______________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为______(用K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。
(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2Ka2=1.02×10-7。
①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++S032-的平衡常数K=____。(结果保留小数点后两位数字)
②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
=______________。
(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是( )
A.单质的还原性依次增强
B.与水反应生成的氢氧化物碱性增强
C.与氧气反应的剧烈程度增强
D.熔点、沸点依次升高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：
下列说法正确的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－
C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O
H+ + Cl－+HClO
B. CaCO3加入醋酸中：CO
+ 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 
H2↑+ Cl2↑ +2OH－
D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO
+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：25℃时 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是
A. 浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 将 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 减小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了使Fe(OH)2悬浊液完全转化为Fe(OH)3而又不引入新的杂质，最好选择的氧化剂是（ ）
A. 氯水B. HNO3C. Na2O2D. H2O2
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