Question

在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是（　　）

• A、PH之和等于14的HNO₃与KOH溶液
• B、PH之和等于14的盐酸与氨水
• C、PH之和等于15的H₂SO₄和NaOH溶液
• D、PH之和等于14的CH₃COOH和Ba（OH）₂溶液

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．依据硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H⁺）分析解答；
B．氨水是弱碱部分电离；
C．H₂SO₄和NaOH都为强电解质，完全电离，PH之和等于15的H₂SO₄和NaOH溶液溶液呈碱性；
D．醋酸是弱酸部分电离；

解答： 解：A．设HNO₃的pH=a，则c（H⁺）=1×10^-a mol/L，PH之和等于14，KOH溶液中c（OH^-）=1×10^a-14 mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；
B．设盐酸的pH=a，则c（H⁺）=1×10^-a mol/L，PH之和等于14，氨水溶液中c（OH^-）=1×10^a-14 mol/L，溶液各取1L，等体积混合反应，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．H₂SO₄和NaOH都为强电解质，设H₂SO₄的pH=a，则c（H⁺）=1×10^-a mol/L，PH之和等于15，NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^a-15mol/L，溶液各取1L，等体积混合反应，溶液呈碱性，故C错误；
D．醋酸是弱酸部分电离，设盐酸的pH=a，则c（H⁺）=1×10^-a mol/L，PH之和等于14，Ba（OH）₂溶液c（OH^-）=

10-14

10-a

mol/L=1×10^a-14mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，注意把握酸碱的强弱以及溶液物质的量浓度的大小比较，题目难度不大．