Question

已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．7.8g过氧化钠与足量水反应后，
（1）生成的O₂在标准状况下所占的体积是多少？
（2）将会产生多少摩尔NaOH，
（3）若生成的溶液的体积为100ml，那么溶质的物质的量浓度是？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据过氧化钠的质量来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式来计算NaOH的物质的量及氧气在标准状况下所占的体积，带入c=

n

V

计算氢氧化钠溶液的浓度．

解答： 解：7.8g过氧化钠的物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
设生成NaOH的物质的量为x，氧气的体积为y，则
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
  2         4mol  22.4L
 0.1mol     x      y

2

4

=

0.1mol

x

，解得x=0.2mol，

2

22.4L

=

0.1

y

，解得y=1.12L，
若生成的溶液的体积为100ml，氢氧化钠溶液的浓度c=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：（1）生成的O₂在标准状况下所占的体积是1.12L；
（2）将会产生0.2molNaOH，
（3）若生成的溶液的体积为100ml，那么溶质的物质的量浓度是2mol/L．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式来计算，难度不大，明确水足量，过氧化钠完全反应，将过氧化钠的物质的量代入计算即可．