练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    按要求书写方程式．
    （1）铁在氯气中燃烧
     
    （化学方程式）
    （2）氯气通入石灰乳中：
     
    （化学方程式）
    （3）过氧化钠在呼吸面具中供氧：
     
    （化学方程式）
    （4）钠与水反应
     
    （离子方程式）
    考点：铁的化学性质,氯气的化学性质,钠的化学性质,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）铁与氯气反应生成氯化铁；
    （2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
    （3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
    （4）钠与水反应生成NaOH、氢气．
    解答： 解：（1）铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3；
    （2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应为Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）钠与水反应生成NaOH、氢气，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    点评：本题考查物质的性质，为高频考点，侧重物质性质及化学反应方程式书写的考查，注意性质与化学反应的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中互为同系物的有
     
    ；互为同分异构体的有
     
    ；互为同素异形体的有
     
    ；属于同位素的有
     
    ；是同一种物质的有
     
    ．
    ①O2②氯仿③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3-O-CH2CH3⑦
     
    12
    6
    C⑧⑨
     
    13
    6
    C⑩CH3OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    1①
    2②
    3③④⑤⑥
    I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素②的离子结构示意图
     
    ．
    （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）元素④与⑥形成化合物的电子式是
     
    ．
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

    （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式
     
    ．
    （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D．已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     

    （6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0.2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式
     
    ．
    （7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是
     
    ．
    A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.5L 1mol/L的盐酸溶液，试计算下列问题：
    （1）计算盐酸溶液中溶解的HCl的物质的量是多少？
    （2）在标准状况下，该溶液中所溶解的HCl气体的体积是多少？质量是多少（保留两位小数）？
    （3）将该溶液稀释为1L，则稀释后的溶液浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A是宇宙中最丰富的元素．D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）E元素的电负性
     
    M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则在M2E2分子中M原子的杂化类型是
     
    ，M2E2是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）L的价电子排布式为
     
    ，该元素位于周期表中
     
    族．
    （5）R的化学式为
     
    （用元素符号表示），属于
     
    晶体．已知R晶体的密度为ρ g?cm-3，则该晶胞的边长a=
     
    cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空
    （1）原子核外有3个电子层，最外层与最内层上电子数相等的元素是
     

    （2）原子核外次外层电子数是最外层电子数的一半的元素其最高价氧化物的分子式为
     

    （3）表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号
     

    （4）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
     
    族
    （5）周期表中最活泼的非金属是
     

    （6）周期表中原子半径最小的元素是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量．预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级．目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原反应．
    已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-．
    现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸．完成下列各题：
    （1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有
     
    、
     
    、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和
     
    ．
    （2）在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
     
    ．若气体的流速为a cm3/min，当t min时，200mL 0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为
     
    （g/cm3）．
    （4）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有
     
    ．
    （5）空气中SO2的含量还可用检测管测定，其原理是：指示剂KIO3发生作用，可能发生的反应（未配平）有：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4 ②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4
    设计检气管的原理是按照上述两个化学方程式中的方程式
     
    （填“①”或“②”）设计的，理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
    （1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
     
     和
     
    ；
    （2）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）3.6克H2O的物质的量是
     
    ，含有
     
    个H2O，含有
     
    molH．
    （2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为
     
    ，物质的量之比为
     
    ，原子总数之比为
     
    ；质量之比为
     
    ．
    （3）在标准状况下，22g CO2气体的体积是
     
    L，与
     
    g N2含有相同的分子数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案