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    各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量．预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级．目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原反应．
    已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-．
    现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸．完成下列各题：
    （1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有
     
    、
     
    、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和
     
    ．
    （2）在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
     
    ．若气体的流速为a cm3/min，当t min时，200mL 0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为
     
    （g/cm3）．
    （4）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有
     
    ．
    （5）空气中SO2的含量还可用检测管测定，其原理是：指示剂KIO3发生作用，可能发生的反应（未配平）有：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4 ②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4
    设计检气管的原理是按照上述两个化学方程式中的方程式
     
    （填“①”或“②”）设计的，理由是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,溶液的配制
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液的步骤判断需要仪器；根据玻璃棒在配制过程中的作用解答；
    （2）根据空气中的固体尘粒容易被溶液吸收进行判断；
    （3）二氧化硫具有还原性，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸根离子，据此写出反应的离子方程式；根据反应方程式及空气流速、高锰酸钾溶液浓度计算出空气中二氧化硫的含量；
    （4）要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测定吸收前和吸收后固体吸附剂质量和盛放仪器的质量；
    （5）根据反应原理应该便于操作、反应过程中出现明显的反应现象进行解答．
    解答： （1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，由于实验室没有200mL容量瓶，应用250mL容量瓶配制，需用托盘天平称量高锰酸钾固体，在烧杯中加水溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中，玻璃棒的作用是引流，加水至溶液离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线，还缺少的仪器为：托盘天平、250mL容量瓶；玻璃棒在溶解高锰酸钾溶液固体时起到搅拌、加速溶解的作用，在转移溶液时用玻璃棒引流，
    故答案为：托盘天平；250mL容量瓶；搅拌；
    （2）在测定SO2和可吸入颗粒时，由于空气中的固体尘粒容易被其它溶液吸收，所以首先应测定可吸入颗粒，
    故答案为：可吸入颗粒；空气中的固体尘粒容易被其它溶液吸收；
    （3）SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO42-和Mn2+离子，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
    高锰酸钾的物质的量为：0.2L×0.1moL/L=0.02moL，当t min时，通过空气的体积为：at mL，
    根据反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+可知，at ml空气中含有SO2的物质的量为
    5
    2
    ×0.02mol=0.05mol，
    二氧化硫的质量为：0.05mol×64g/moL=3.2g，
    所以空气中SO2的含量为：
    3.2
    at
    g/cm3，
    故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
    3.2
    at
    ；
    （4）棉花具有吸附性，可吸收气流中的颗粒，防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准，若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量，
    故答案为：吸收前和吸收后固体吸附剂质量和盛放仪器的质量；
    （5）反应①中，反应前后溶液的颜色变化明显，而反应②中，反应前后没有明显现象，所以设计检气管的原理应该选反应①，
    故答案为：①；该反应前后溶液的颜色变化，能指示终点；
    点评：本题考查了探究空气中二氧化碳含量的方法、配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，注意掌握探究物质组成或测量物质含量的方法，明确配制一定浓度的溶液方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有电解质溶液①Na2CO3，②NaHCO3，③NaAlO2，④CH3COONa，⑤NaOH
    （1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是
     
    （填序号）．
    （3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．制取CO和H2的有关化学反应的能量变化如图3所示．

    （1）写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式
     
    ．
    （2）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．
    如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应
     
    （选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动       B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动       D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如图1所示：用CH4表示达到平衡时的正反应速率
     
    ，起始充H2的物质的量为
     
    ，该温度下的平衡常数等于
     
    ．
    ②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求书写方程式．
    （1）铁在氯气中燃烧
     
    （化学方程式）
    （2）氯气通入石灰乳中：
     
    （化学方程式）
    （3）过氧化钠在呼吸面具中供氧：
     
    （化学方程式）
    （4）钠与水反应
     
    （离子方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据a-n在周期表中的位置，按要求回答问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1a
    2bcde
    3fghijkmn
    （1）表中元素，只有负价而无正价的元素是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ．（本小题均填物质的名称）
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．（本小题均用化学式表示）
    （3）在d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是
     
    ．（用元素符号表示）．
    （4）比较k、m的气态氢化物的稳定性．
     
    （用化学式表示）
    （5）比较c、j的最高价氧化物的水化物酸性强弱
     
    ．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ；
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1； 
    （3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol?L-1?min-1则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1；
    v（SO3）=
     
    mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将足量的Zn投入一定量的稀H2SO4中，若要使产生H2的速度减慢而又不影响H2的产量，可向稀H2SO4中加入一定量的
     
    （填序号）
    ①水      ②CH3COONa固体      ③Na2SO4溶液     ④NaNO3溶液
    （2）下列物质中属非电解质的是
     
    ，既能导电又是电解质的是
     
    ．（均填序号）
    ①Cu        ②食盐晶体     ③溶化的NaCl       ④SO2
    ⑤CuSO4?5H2O     ⑥纯CH3COOH     ⑦蔗糖             ⑧酒精溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     X、Y、Z是Ⅳ～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示．试回答：
    （1）X元素单质的化学式是
     
    ．
    （2）Y元素的原子结构示意图为
     
    ，Y与Na所形成化合物的电子式为
     
    ．
    （3）Z元素的名称是
     
    ．从得失电子的角度看，Z元素具有
     
    性，其外围电子排布为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
    B、酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
    C、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    D、由单质A转化为单质B，△H=+119KJ/mol，可知单质A比单质B稳定

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