Question

现有电解质溶液①Na₂CO₃，②NaHCO₃，③NaAlO₂，④CH₃COONa，⑤NaOH
（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度由大到小的顺序是

 

（填序号）．
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是

 

（填序号）．
（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）溶液中溶质浓度相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答．
（2）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳；
（3）碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应，符合强酸制取弱酸．

解答： 解：（1）①、②、③、④是强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离，⑤是碱抑制水的电离，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，③①②④，碱溶液中水电离氢离子浓度最小；
故答案为：③①②④⑤；
（2）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO₂与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH₃COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，
故答案为：①②；
（3）碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝，反应离子方程式为：
H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓，
故答案为：H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓；

点评：本题主要考查盐类水解等，难度中等，注意对盐类水解规律的理解，注意掌握常见彻底双水解反应．