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    下列除去杂质的实验方法不正确的是         (　　)。
    A．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热
    B．除去SO3中的少量SO2，可通入适量的O2
    C．除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2，可采用降温的方法
    D．纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离
    B
    合成近生产NH3中降温，NH3液化分离，而N2、H2可循环利用；纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3，NaHCO3的溶解度小，可采用结晶过滤方法。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。

    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：    。
    （2）两同学利用下图所示装置进行测定：

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。
    ②装置E中碱石灰的作用是    。
    ③实验过程中有以下操作步骤:
    a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气
    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
    若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a，将使测量结果    。
    Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下：
    ①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。
    ②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
    ③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
    请回答：
    （1）步骤②中“……”的内容是_____。
    （2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：____。
    （3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是
    A．一定含有I－ B．一定含有CO32－
    C．可能含有Cl－D．一定含有Ca2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
    （2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
    则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤
    		实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
    		溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。
    		溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
    		溶液变蓝色
     
    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲检验某无色溶液中是否含有SO42－,为了防止Ag+、CO32－、SO32－等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是
    A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
    B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
    C．直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
    D．直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是              (　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不合理的是    (　　)
    A．制硫酸和氢氧化钠：可用如图所示装置
    B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
    C．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液
    D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是(　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（  ）
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向某钠盐溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
    		该溶液为Na2CO3溶液
    B
    		在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1 mol/L盐酸，一段时间后滴入KSCN溶液，无红色出现
    		一定是镀锡的马口铁片
    C
    		配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
    		抵制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
    D
    		向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀
    		Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
     

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