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    【题目】酸雨形成的主要原因是

    A. 火山爆发产生的气体 B. 大气中二氧化碳含量增加

    C. 乱砍乱伐森林，破坏了生态环境 D. 工业上大量燃烧含硫燃料

    【答案】D

    【解析】工业上大量燃烧含硫燃料是酸雨形成的主要原因，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应合成：

    C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2O ΔH<0

    已知：

    ①该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

    ②制备反应装置：

    ③有关数据如表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm3

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    211

    1.205

    难溶于水

    间二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    338

    1.84

    易溶于水

    请回答下列问题：

    （1）合成硝基苯的反应类型为_____________。

    （2）制备时需要配制25 mL的浓硝酸和x mL（0.552 mol）浓硫酸（98%）混合液，混合酸应该盛放在_____________中（填写仪器名称），x值为_____________。

    （3）反应在50℃～60℃下进行，其主要原因可能是__________________________（写两点即可），常用的方法是__________________________。

    （4）反应完毕所得的硝基苯中混有无机物杂质，需将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。

    （5）进行分液的硝基苯中含有少许水分及有机物杂质，加入无水aCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，最后进行蒸馏纯化，蒸馏纯化的实验方案为__________________________。从实验安全角度考虑，在蒸馏纯化过程中，应选用空气冷凝管，不选用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。

    （6）若反应开始时向仪器A中加入19.5 mL苯，反应完毕提纯后得到20 g硝基苯，则实验所得到的硝基苯产率为_____________（精确到0.1%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电负性是元素原子的重要性质,研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是( )

    A. 判断一种元素是金属还是非金属

    B. 判断化合物中元素化合价的正负

    C. 判断化学键的类型

    D. 判断化合物的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017北京]某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

    向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    （1）检验产物

    ①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

    ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

    ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

    实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）

    A.无水乙醇常用于杀菌消毒

    B.乙烯常用作果实催熟剂

    C.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

    D.氟利昂化学性质稳定，有毒，不易燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1mol NH4+含有的电子数目为11NA

    B. 常温常压下，1.38g K2CO3含有的K+离子数为0.02NA

    C. 标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数为0.5NA

    D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+离子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（　　）

    A. 曲线a表示Na+的物质的量的变化

    B. 曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

    C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

    D. 加入Ba（OH）2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为OH-+H+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A属于碱，B 、C属于盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    阳离子

    K＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）A的化学式为_____________。

    （2）B溶液与C溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）B、C溶液与A溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

    ①C的化学式为_____________，检验溶液C中阴离子的实验方法是____________________。

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________。

    ③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为V L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

    B. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

    C. 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

    D. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

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