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【题目】化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是(

A.无水乙醇常用于杀菌消毒

B.乙烯常用作果实催熟剂

C.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

D.氟利昂化学性质稳定,有毒,不易燃烧

【答案】B

【解析】

A.体积分数75%的乙醇溶液即医用酒精杀菌消毒效果最好,常用于杀菌消毒,A项错误;

B.乙烯是一种植物生长调节剂,可用作水果的催熟剂,以使生水果尽快成熟,B项正确;

C.石油分馏可以获得石油气,汽油,煤油,柴油等,C项错误;

D.氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物,化学性质稳定,无毒,具有不燃烧,易挥发和易液化的性质,D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是________

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是_______(填标号)

(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_____________________________

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式_________________

(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法__________________________________________写出反应离子方程式_____________________________________

(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol.L1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[2017新课标]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。

.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2=2I+)。

回答下列问题:

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1

(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填“高”或“低”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中水的密度近似为1 g/mL恰好得到氯化镁的饱和溶液所得溶液的密度为ρ g/mL物质的量浓度为c mol/L溶解度为sNA表示阿伏加德罗常数的值则下列叙述中正确的是(  )

A. 所得溶液中含有NA个氯化镁分子

B. 所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L

C. 所得溶液的溶解度可表示为9500 c/1000ρ-95c

D. 所得溶液的质量分数可表示为95 ρ/1000c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,不属于有机合成材料的是

A. 塑料 B. 合成纤维 C. 光导纤维 D. 合成橡胶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸雨形成的主要原因是

A. 火山爆发产生的气体 B. 大气中二氧化碳含量增加

C. 乱砍乱伐森林,破坏了生态环境 D. 工业上大量燃烧含硫燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【合肥市2017届第三次模拟考试】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

CO还原法

(1)一定条件下,由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示,每生成16gS(s) ,该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_________。

(2)在绝热恒容的密闭容器中,进行反应:

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g),该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________

A.若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态

B.反应开始到平衡时,容器内气体的压强保持不变

C.达平衡后若再充人一定量CO2,平衡常数保持不变

D.分离出S,正、逆反应速率均保持不变

(3)向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2,分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2,反应体系总压强随时间的变化曲线如下图所示,则三组实验温度的关系是a ______b ______c (填“> ”、“< ”、或“=”) ;实验a从反应开始至平衡时,反应速率v(SO2)=____________。

.Na2SO3溶液吸收法

常温下,用300mL1.0mol·L-1,Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图所示。

(4)1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

(5)若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2,则理论上吸收量最多的是____

ANH3·H2O BNa2S CNa2CO3 DFeCl3

(6)常温下,H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【衡水中学2017届第二次模拟】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。

sabatior反应:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应:2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

(1)将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol, H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ/mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。

②温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是________。

③200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。

A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积

C.反应器前段加热,后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

E.合理控制反应器中气体的流速

(3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

在250℃,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) H

①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃),测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示,则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”) ;若其它条件相同,仅改变某一条件时,测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示,则改变的条件是______________。

②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系,其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”):m值为____________。

③Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关金属的工业制法中,错误的是

A.制钠:以海水为原料制得NaCl,再电解熔融NaCl得钠

B.制铁:以焦炭和铁矿石为原料,用CO还原铁矿石得铁

C.制硅:用焦炭还原二氧化硅得硅

D.制镁:以海水为原料,经一系列过程制得氯化镁,用H2还原MgCl2得镁

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