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    【题目】化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）

    A.无水乙醇常用于杀菌消毒

    B.乙烯常用作果实催熟剂

    C.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

    D.氟利昂化学性质稳定，有毒，不易燃烧

    【答案】B

    【解析】

    A．体积分数75%的乙醇溶液即医用酒精杀菌消毒效果最好，常用于杀菌消毒，A项错误；

    B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟，B项正确；

    C．石油分馏可以获得石油气，汽油，煤油，柴油等，C项错误；

    D．氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物，化学性质稳定，无毒，具有不燃烧，易挥发和易液化的性质，D项错误；

    答案选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。

    Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________。

    Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

    回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_______(填标号)。

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_____________________________。

    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式_________________

    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法__________________________________________写出反应离子方程式_____________________________________。

    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol.L1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017新课标Ⅱ]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ．取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

    Ⅱ．酸化、滴定

    将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。

    回答下列问题：

    （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

    （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

    （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

    （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

    （5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中（水的密度近似为1 g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）

    A. 所得溶液中含有NA个氯化镁分子

    B. 所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L

    C. 所得溶液的溶解度可表示为9500 c/（1000ρ-95c）

    D. 所得溶液的质量分数可表示为95 ρ/（1000c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于有机合成材料的是

    A. 塑料 B. 合成纤维 C. 光导纤维 D. 合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨形成的主要原因是

    A. 火山爆发产生的气体 B. 大气中二氧化碳含量增加

    C. 乱砍乱伐森林，破坏了生态环境 D. 工业上大量燃烧含硫燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【合肥市2017届第三次模拟考试】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

    Ⅰ．CO还原法

    （1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应_______（填“放出”或“吸收”）的热量为_________。

    （2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：

    2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________

    A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

    B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

    C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

    D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

    （3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)=____________。

    Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

    常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

    （4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

    （5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是____

    A．NH3·H2O B．Na2S C．Na2CO3 D．FeCl3

    （6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【衡水中学2017届第二次模拟】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    sabatior反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

    （1）将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

    ①己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。

    ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。

    A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积

    C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

    E.合理控制反应器中气体的流速

    （3） 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    在250℃，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

    ①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃)，测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示，则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”) ；若其它条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示，则改变的条件是______________。

    ②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”)：m值为____________。

    ③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的工业制法中，错误的是

    A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

    B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

    C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

    D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

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