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    【题目】下列有关金属的工业制法中，错误的是

    A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

    B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

    C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

    D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

    【答案】D

    【解析】

    试题A. 工业制钠是电解熔融NaCl来制取，从海水中获得NaCl，A正确；B．工业制铁是CO还原铁矿石来制取，B正确；C．工业制硅用焦炭和SiO2 在电炉中制取，C正确；D.工业制镁是电解熔融氯化镁来制取，D错误：答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）

    A.无水乙醇常用于杀菌消毒

    B.乙烯常用作果实催熟剂

    C.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

    D.氟利昂化学性质稳定，有毒，不易燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【湖南省2017年考前演练卷（三）】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

    A．利用图甲装置，可快速制取氨气

    B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

    D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

    操作

    现象

    向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a

    剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

    取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞

    i.溶液变红

    ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    (1)Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________________。

    (2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

    I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。

    II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

    ①请配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O

    ②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。

    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。

    (3)为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

    iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

    IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

    ①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是

    A. 分液 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

    B. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

    C. 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

    D. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将31.8gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：

    (1)该溶液中含有CO32-的数目是______________，Na+的浓度是___________mol/L

    (2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是__mol/L。

    (3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_________mL，生成的CO2气体的体积是_________mL (标况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

    A.N：1s22s22p3B.S2-：1s22s22p63s23p6

    C.Na：1s22s22p53s2D.Si：1s22s22p63s23p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

    (1)仪器1的名称__________。

    (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___(填字母，下同)。

    (3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

    (4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用___,设计实验证明SO42-已分离出来_________。

    (5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。

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