【题目】PCT是一种新型聚酯材料,结构简式为: ,某研究小组用芳香烃A为原料合成PCT的合成路线如下.
回答下列问题:
(1)A的名称是 , 反应①的化学方程式为 , A分子中最多有个原子共平面.
(2)C的结构简式是 , 反应③的类型是 ,
(3)E含有的官能团是 , 反应⑥除了生成PCT外,还生成了一种可以循环利用的有机物,该有机物是(写结构简式).
(4)C的同分异构体中属于苯的二元取代物且能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种,E的同分异构体中,能发生水解反应且苯环上一氯代产物只有一种的是(写结构简式).
【答案】
(1)对二甲苯;;14
(2);加成反应
(3)羧基;CH3OH
(4)12;
【解析】解:A的不饱和度为 =4,由PCT的结构,结合A转化生成F及C,可知A中含有苯环,侧链为2个甲基处于对位,故A为
,A与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B,B在氢氧化钠水溶液发生取代反应生成C,由C的分子式、结合PTC的结构可知,A中每个甲基发生一元取代生成B,则B为
,B在氢氧化钠水溶液是发生取代反应生成C为
,C与氢气发生加成反应生成F为
,由PTC的结构可知,A→E是对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化成E为
,E→F是对苯二甲酸与甲醇酯化反应生成F为对
,
和
交换后缩聚成PTC与甲醇.(1)A为
,A的名称是:对二甲苯,反应①的化学方程式为:
,旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子处于苯环平面内,A分子中最多有 14个原子共平面, 所以答案是:对二甲苯;
;14;(2)C的结构简式是
,反应③的类型是加成反应,
所以答案是: ;加成反应;(3)E为
,E含有的官能团是羧基,反应⑥除了生成PCT外,还生成了一种可以循环利用的有机物,该有机物是CH3OH,
所以答案是:羧基;CH3OH;(4)C为 ,C的同分异构体中属于苯的二元取代物且能与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基,另外取代基为﹣CH2CH2OH,或者为﹣CH(CH3)OH,或者为﹣OCH2CH3 , 或者﹣CH2OCH3 , 各有邻、间、对3种,故共有12种,
E的同分异构体中,能发生水解反应,说明含有酯基,且苯环上一氯代产物只有一种,含有2个相同的酯基且处于对位,该同分异构体的结构简式是: ,
所以答案是:12; .
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【题目】研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义.
(1)Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用,其净水的原理是(用离子方程式表示).
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的水处理剂.已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示:
①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是: , 在生产中一般控制反应温度30℃以下,其原因是: .
②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4),这说明 .
③在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法,洗涤滤渣的方法是 .
④若某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定溶液中ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 .
(3)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 , 其工作原理如图2所示:阳极的电极反应式为;其中可循环使用的物质是 . (填化学式)
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【题目】(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。
a.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
b.高温使水分解制氢:2H2O(g)2H2+O2
c.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
d.天然气制氢:CH4+H2O(g)CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①从1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L1·min1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
a.总压强保持不变
b.混合气体的密度不随时间的变化而变化
c.H2的体积分数在混合气体中保持不变
d.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
e.反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变
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【题目】按要求回答下列题
(1)I. 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2,放出 9.6kJ 热量,写出 CO 燃烧的热化学方程式;
(2)已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为 .
(3)已知碳的燃烧热△H1=a kJmol﹣1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H2=b kJmol﹣1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H3=c kJmol﹣1
则 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=
(4)II.稀土元素是宝贵的战略资源,赣州的稀土蕴藏量居世界首位,是名符其实的稀土王国. (4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下 CeCl3易发生水解,无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备.其中 NH4Cl 的作用是
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 , 调节 pH≈3,Ce3+通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:
Ce3++H2O2+H2O═Ce(OH)4↓+ .
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【题目】氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示:
(1)该流程中可以循环的物质是 .
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,得到精制饱和食盐水.
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+ , 需要送入阳离子交换塔进行二次精制,若不经过二次精制,直接进入离子膜电解槽,这样会产生什么后果 .
(3)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成),则A处产生的气体是 , F电极的名称是 . 电解总反应的离子方程式为 .
(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为 .
(5)已知在电解槽中,每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8h,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342t/m3)113m3 , 电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为(保留两位小数).
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【题目】随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C.不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是
A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝
C. 加入BaCl溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 摩尔质量就等于物质的式量 B. 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩尔质量是63g D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A.I A族元素都是金属元素
B.在第三周期主族元素中Na的原子半径最大
C.焰色反应是一种复杂的化学变化
D.碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色
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