【题目】在一定体积的18molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（ ）
A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL
【答案】D
【解析】
试题分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18molL﹣1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答．
解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则
由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，
2 1
1.8mol 0.9mol
理论消耗浓硫酸为
=0.1L=100mL，
则实际体积大于100mL，
故选D．
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨水呈弱碱性的主要原因是（ ）
A.通常情况下，氨的溶解度不大
B.溶于水的氨分子只有少量电离
C.氨水中的NH3H2O电离出少量OH﹣
D.氨本身的碱性弱
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【题目】生物燃料电池（BFC）是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是
A. C2极为电池正极
B. C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
C. 电子由C2极经外电路导线流向C1极
D. 稀硫酸中的H+向C2极移动
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【题目】图甲中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物,图乙表示由四个单体构成的化合物。以下说法不正确的是( )
A. 若图甲中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪
B. 若图甲中④能吸收、传递和转换光能,则④可用无水乙醇提取
C. 图乙中若单体是氨基酸,则该化合物彻底水解后的产物中氧原子数增加3个
D. 图乙中若单体是四种脱氧核苷酸,则该化合物彻底水解后的产物有5种
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【题目】下列有关溶液和胶体的叙述正确的是
A.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B.氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷
C.纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D.氯化铁溶液能使血液凝聚沉降
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【题目】[化学－选修3：物质结构与性质]
铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。
（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
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【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
（1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
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【题目】光纤通信是20世纪70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）
A.碳
B.石英
C.锗
D.硅
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