练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氨水呈弱碱性的主要原因是（　　）

    A.通常情况下，氨的溶解度不大

    B.溶于水的氨分子只有少量电离

    C.氨水中的NH3H2O电离出少量OH﹣

    D.氨本身的碱性弱

    【答案】C

    【解析】

    A. 气体的溶解度与溶液酸碱性无关，A项不符合；

    B. 氨分子本身不电离，氨水呈碱性是氨气与水反应生成一水合氨部分电离，而不是氨气本身的电离，B项不符合；

    C. 氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，溶液呈碱性是因为电离出了氢氧根离子，C项符合；

    D. 氨气本身无碱性，是在溶液中先形成一水合氨，后一水合氨电离出氢氧根离子，D项不符合；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同位素的应用十分广泛，如14C的放射性可用于考古断代，15N可用于生物大分子的空间结构的测定。有关叙述正确的是

    A.13C与15N有相同的中子数B.14N与14C互为同位素

    C.13C与14C为同一种核素D.15N的核外电子数比中子数少1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示法正确的是( )

    A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B. 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5 kJ/mol

    C. 在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学不小心将KCl溶液中混入了KBr，为了除去杂质，得到KCl固体，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是(　　)

    试剂：a.氯水　b．溴水　c．碘水 方法：①通入热空气 ②加入氯水振荡 ③过滤 ④蒸干

    A.a　①

    B.b　②

    C.c　③

    D.a　④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

    有关数据列表如下：

    填写下列空白：

    (1)A的仪器名称是____。

    (2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。

    (3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。

    (4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    (5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。

    (6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

    A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半

    C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为___，导管①的作用是_______。

    （2）B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_____(填字母)。

    A. 吸附性、酸性、还原性 B. 还原性、酸性、还原性

    C. 漂白性、酸性、还原性 D. 漂白性、酸性、氧化性

    （3）实验前鼓入N2的目的是________。

    （4）装置E中产生了白色沉淀，其成分是____(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因(写两种)。可能①：_____。可能②：______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的18molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（ ）

    A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案