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    【题目】同位素的应用十分广泛，如14C的放射性可用于考古断代，15N可用于生物大分子的空间结构的测定。有关叙述正确的是

    A.13C与15N有相同的中子数B.14N与14C互为同位素

    C.13C与14C为同一种核素D.15N的核外电子数比中子数少1

    【答案】D

    【解析】

    A．13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，故A错误；

    B．14N与14C中的质子数分别为7、6，质子数不同，不是同位素，故B错误；

    C．13C与14C的质子数都是6，但中子数不同，互为同位素，是不同核素，故C错误；

    D．15N的核外电子数为7，中子数=15=7=8，核外电子数比中子数少1，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    （1）已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ。请回答下列问题：

    ①生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②反应2H2(g)+O2(g) 2H2O（L）的能量变化如图（图中各微粒前的系数表示物质的量）所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

    （2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。

    ②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____________。

    A 反应中当M与N的物质的量相等时

    B P的质量不随时间变化而变化

    C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

    E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F M的物质的量浓度保持不变

    ④达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

    （1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。

    （2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

    电离能/(kJ·mol－1)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15 390

    21 771

    则A原子的价电子排布式为______________。

    （3）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]　ΔH<0。

    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

    ②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________。

    ③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

    （4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。

    （5）(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。

    （6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 甲苯中所有原子都处于同一平面内

    B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    C. 酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷

    D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L1

    B. 通入CO2的体积为448mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：

    （1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

    2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋__________

    （2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_________________________，操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。

    （3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________________________

    （4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：

    a．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

    b.……

    c．加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－转化为Cr3＋)。

    计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O72－需消耗__________ mol Fe2＋，1 mol Cr2O72－相当于__________mol O2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 从海水中提取食盐可采用结晶的方法 B. 从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性

    C. 饱和溴水中通入空气，溴水的浓度减小 D. 实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

    D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨水呈弱碱性的主要原因是（　　）

    A.通常情况下，氨的溶解度不大

    B.溶于水的氨分子只有少量电离

    C.氨水中的NH3H2O电离出少量OH﹣

    D.氨本身的碱性弱

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