Question

【题目】某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为___，导管①的作用是_______。

（2）B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_____(填字母)。

A. 吸附性、酸性、还原性 B. 还原性、酸性、还原性

C. 漂白性、酸性、还原性 D. 漂白性、酸性、氧化性

（3）实验前鼓入N2的目的是________。

（4）装置E中产生了白色沉淀，其成分是____(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因(写两种)。可能①：_____。可能②：______。

Answer 1

【答案】分液漏斗平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下C排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验BaSO4SO2与Fe3+反应生成SO42- 在酸性条件下SO2与NO3—反应生成SO42-

【解析】

（1）该仪器名称为分液漏斗；反应产生气体，气压变大，若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下；（2）因二氧化硫具有漂白性，则B中的品红溶液褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，说明二氧化硫为酸性气体；D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸，该反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性；（3）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；（4）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；②若酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。

（1）该仪器名称为分液漏斗；反应产生气体，气压变大，若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下。（2）B中的品红溶液褪色，因二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象为变红，说明二氧化硫为酸性气体；D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸，该反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性，故答案为C。（3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验。（5）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；①二氧化硫可能与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀；②酸性条件下，硝酸根离子可能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。