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    【题目】500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）＋C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程）

    （1）计算500oC时该反应的化学平衡常数？

    （2）平衡时A的转化率是多少？

    （3）设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）

    【答案】（1）0.089（2）x100%（3）1.2p0

    【解析】试题分析：解此类计算题，要先计算出题目所给出的反应物的浓度，按照反应进行的始末，列出方程，列出等式。

    解：（1）2A（g）2B（g）＋C（g）

    起始：1mol/L 0 0

    变化：x x 1/2x

    平衡：1—x x 1/2x

    依题意有1—x+x+1/2x=1.2mol/L解得x=0.4mol/L化学平衡常数

    （2）A的转化率w%==x100%

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

    ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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    A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O－4e－==O2↑+4H＋

    B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－==PO23－+3H2O

    C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2－

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    【题目】氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图如下图，其中的离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质：只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。下列说法正确的是（）

    A. e口流入的是精制食盐水；f口流入的是蒸馏水

    B. a口流出的是稀食盐水，d口流出的是氢氧化钠溶液

    C. b为氯气，c为氧气

    D. b与a口流出的溶液可制得漂白液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。

    (2)下列说法正确的是____________。

    a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

    b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

    c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

    d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

    (3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)

    操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_________________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。

    ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( )

    A. [Co(NH3)3Cl3] B. [Co(NH3)6]Cl3

    C. [Co(NH3)4Cl2]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）2C（气） △H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合下图中曲线的是（ ）

    X

    Y

    A

    减小压强

    A的转化率

    B

    升高温度

    混合气体平均分子量

    C

    升高温度

    A的浓度

    D

    增加压强

    B的转化率

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    【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的浓度时，平衡一定向正反应方向移动

    ③已达平衡的反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高温度，A的反应速率增大，则平衡一定正向移动

    ④已达平衡的反应H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒压条件下充入氦气，平衡不移动

    A．①④ B．③④ C．①③ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_____ _______。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）

    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，

    与上述实验相比，所放出的热量____________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会____________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________________。

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