Question

实验室用浓盐酸跟氯酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．现用足量的密度为 1.19g/cm^-3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定量的氯酸钾反应，产生的氯气在标准状况下为6.72升．
（1）如配制该浓度的浓盐酸，需要在63.5ml的水中通入标准状况下的HCl气体多少升
（2）此方法与用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气相比，两种方法制取等量的氯气时，消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是多少
（3）计算此反应中被氧化的HCl的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）水的质量=63.5g，根据其质量分数计算氯气的质量，再根据V=

m

M

Vm计算氯气的体积；
（2）根据方程式进行计算；
（3）根据原子守恒计算被氧化HCl的物质的量．

解答： 解：（1）水的质量=63.5g，则氯气的质量=

63.5g

1-36.5%

-63.5g=36.5g，V=

m

M

Vm=

36.5g

36.5g/mol

×22.4L/mol=22.4L，
答：需要在63.5ml的水中通入标准状况下的HCl气体22.4 L； 
（2）根据KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O知，
假设都生成3mol氯气时，表现为酸性的HCl的物质的量分别是1mol、6mol，所以消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是1：6，
答：消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是1：6；     
（3）氯气的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，根据被氧化盐酸和氯气之间的关系式得

0.3mol

3

×5=0.5mol，
答：此反应中被氧化的HCl的物质的量0.5mol．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据反应方程式中各个物理量之间的关系式来分析解答即可，注意该反应中酸的作用，为易错点．