某固体混合物可能由NaCl.K2SO4.FeCl2.CaCl2.K2CO3中的一中或几种混合而成.为鉴定其组成.依次进行如下实验:(1)混合物中加入足量水得到无色透明溶液,(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生,(3)过滤.然后向上述白色沉淀中加盐酸时.沉淀全部溶解,(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断:①肯定存在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某固体混合物可能由NaCl、K₂SO₄、FeCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：①肯定存在的物质有

；
②肯定不存在的物质有

；
③可能存在的物质有

；
④写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：

．

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则一定不含FeCl₂；
（2）上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡或硫酸钡；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀一定为碳酸钡，则一定含K₂CO₃，不含K₂SO₄、CaCl₂；
（4）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因（2）中引入氯离子，则原溶液可能含NaCl，
然后结合物质的性质及离子反应解答．

解答： 解：（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液，则一定不含FeCl₂；
（2）上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡或硫酸钡；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，则沉淀一定为碳酸钡，则一定含K₂CO₃，不含K₂SO₄、CaCl₂；
（4）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀为AgCl，因（2）中引入氯离子，则原溶液可能含NaCl，
①由上述分析可知，一定含K₂CO₃，故答案为：K₂CO₃；
②由上述分析可知，一定不含FeCl₂、K₂SO₄、CaCl₂，故答案为：FeCl₂、K₂SO₄、CaCl₂；
③由上述分析可知，可能存在的物质为NaCl，故答案为：NaCl；
④第（4）步实验中发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评：本题考查无机物的推断及物质检验，把握信息中发生的反应及现象、离子之间的反应、离子颜色等为解答的关键，注意（2）中引入氯离子为易错点，题目难度中等．

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下列叙述中，正确的是（　　）

A、含最高价元素的化合物都具有强氧化性

B、阴离子可能有氧化性，阳离子可能有还原性

C、原子失去电子数越多，其还原性就越强

D、同一元素在化合物中价态越低还原性越强，价态越高氧化性越强

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某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H₂+I₂?2HI下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

A、气体的总质量不在改变

B、气体的总物质的量不再改变

C、混合气体中各组分的含量不再改变

D、单位时间内每消耗1molI₂同时有2molHI生成

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某微粒的结构示意图可表示为

．
（1）x表示

，y表示

．
（2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

．
（3）当y=8时，若该微粒带有一个单位的负电荷，则该微粒的符号为

．
（4）当y=8时，该微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是

（5）当y=8时，该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是

．

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（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式；

若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极．
（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO₄+2H₂O

充电

放电

Pb+PbO₂+2H₂SO₄
铅蓄电池放电时

（填物质名称）在负极发生反应．放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为

mol．
（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．则此燃料电池工作时，其电极反应式为：负极：

；正极：

．

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某烃的含氧衍生物A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的30倍，若1mol该有机物完全燃烧得2molCO₂和2mol H₂O，
（1）求A的分子式；
（2）若A可在氢氧化钠溶液作用下水解生成两种物质，且其中一种是有机羧酸，写出有机物A的结构简式；
（3）若1molA与足量碳酸氢钠反应放出1molCO₂，写出有机物A的结构简式；
（4）若A不与碳酸氢钠反应，但能与金属钠反应．1molA与足量金属钠反应，生成0.5molH₂，写出有机物A的结构简式．

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实验室用浓盐酸跟氯酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．现用足量的密度为 1.19g/cm^-3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定量的氯酸钾反应，产生的氯气在标准状况下为6.72升．
（1）如配制该浓度的浓盐酸，需要在63.5ml的水中通入标准状况下的HCl气体多少升
（2）此方法与用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气相比，两种方法制取等量的氯气时，消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是多少
（3）计算此反应中被氧化的HCl的物质的量．

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化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是

（填字母）．
a．可吸入颗粒物的浓度 b．二氧化氮的浓度
c．二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是

（填字母）．
a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用太阳能等清洁能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是

（填字母）．
a．沉淀法 b．中和法 c．氧化还原法
（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①人体需要的营养素主要有糖类、

、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是

．
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是

（填字母）．
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为

（填物质的名称）．维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和

试剂共同完成．
（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于

（填字母）．
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和

（填化学式）．
②钢铁制品在潮湿的空气中发生

（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度

（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是

．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过

（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是

（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．

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如表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置．请回答有关问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥	⑦
3		②	④
4	①	③					⑧

（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式

；
（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是

（用电离能和元素符号表示）；
（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是

（填化学式）；
（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是

．

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