Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B、Z在周期表中的位置为第3周期、IB族
• C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
• D、W比Y更容易与氢气反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
W与Y同一主族且属于短周期元素，则W是S元素；
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，且X原子序数小于Y，则X是C元素；
Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，则Z是Na元素，
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
W与Y同一主族且属于短周期元素，则W是S元素；
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，且X原子序数小于Y，则X是C元素；
Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，则Z是Na元素，
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，Z原子核外有3个电子层、最外层有1个电子，所以位于第三周期第IA族，故B错误；
C．非金属性X＜W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C正确；
D．非金属性Y＞W，所以Y比W容易与氢气反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查元素周期律的运用，明确元素原子半径比较方法、非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性及与氢气化合难易程度即可解答，题目难度不大．