环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O
2 
O
2+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O
2）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O
2的浓度约为1.0×10
-2mol?L
-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O
2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L
-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）
N
2（g）+2CO
2（g）△H=-113kJ?mol
-1①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N
2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
mol?L
-1?min
-1（或0.027mol?L
-1?min
-1）
mol?L
-1?min
-1（或0.027mol?L
-1?min
-1）
，
②观察在20min～30min内N
2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
b
b
；
a．加入催化剂
b．降低体系温度
c．缩小容器体积为0.5L
d．增加CO
2的物质的量
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H
2O（g）
H
2（g）+CO
2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
试回答下列问题
①上述正向反应是：
放热
放热
反应（填“放热”、“吸热”）．
②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
B、C
B、C
（选填A、B、C、D）．
|
A |
B |
C |
D |
| n（CO2） |
3 |
1 |
0 |
1 |
| n（H2） |
2 |
1 |
0 |
1 |
| n（CO） |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
| n（H2O） |
5 |
2 |
3 |
2 |
