Question

【题目】把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。

（1）求X、Y、Z的相对原子质量；

（2）写出其元素符号。

Answer 1

【答案】（1）X：39；Y:23；Z:32；（2）K、Na、S

【解析】试题分析：（1）主族元素X的最高价氧化物X2O，X处于IA族，溶于水生成XOH，4.7g X2O 溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，则XOH的质量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令X的相对原子质量为a，则根据X原子守恒：，解得a=39，元素Y与X同主族，则Y也处于IA族，其氢氧化物为YOH，与盐酸发生中和反应，设Y的相对原子质量b，则12g÷(b+17)g/mol=0.75mol/L×0.4L，解得b=23，标况下ZO2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，ZO2的摩尔质量为16g÷0.25mol=64g/mol，则Z的相对分子质量为64-32=32；

（2）X、Y处于IA族，X相对原子质量为39，Y的相对原子质量为23，则X为K，Y为Na，Z的相对原子质量为32，且Z与Na同周期，故Z为S。