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    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

    A. 原子半径Z＜M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

    【答案】B

    【解析】试题分析：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O；A．同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；B．由于非金属性：N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故B错误；C．由于非金属性：O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，故C正确；D．O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色

    B．可以用澄清石灰水鉴定SO2和CO2

    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D．少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。

    （1）求X、Y、Z的相对原子质量；

    （2）写出其元素符号。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

    PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

    A．PbO2是电池的负极

    B．SO42-向Pb极移动

    C．PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：

    CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：

    （1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

    （2）收集乙烯气体最好的方法是________。

    （3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于____(填反应类型) 。

    Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

    （1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

    ①__________；②__________；③__________；④__________。

    A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液

    C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

    （3）使用装置②的目的是________________________________。

    （4）使用装置③的目的是_______________________________。

    （5）验证含有乙烯的现象是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（ ）

    A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质

    B．Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐

    C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应

    D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C十5D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．v(A）= 0.5 mol/(L·s） B．v(B）= 0.3 mol/(L·s）

    C．v(C）= 0.8 mol/(L·s） D．v(D）= 60 mol/(L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是

    A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：

    （1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式________，检验Y中阴离子的试剂是__________。

    （2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式： ； 。

    （3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为 。

    （4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式 。

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