Question

【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：

CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：

（1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

（2）收集乙烯气体最好的方法是________。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于____(填反应类型) 。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①__________；②__________；③__________；④__________。

A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

（3）使用装置②的目的是________________________________。

（4）使用装置③的目的是_______________________________。

（5）验证含有乙烯的现象是________________________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）温度计 、圆底烧瓶;（2）排水法;（3）加成反应；

Ⅱ（1）① A ； ② B； ③ A； ④ D

（2）①中品红溶液褪色

（3） 吸收SO2

（4）检验SO2 是否被除尽

（5）③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）图1中仪器①用于测量反应温度，名称为温度计；仪器②由于盛放乙醇和浓硫酸的混合液，名称为圆底烧瓶；

（2）乙烯的密度与空气密度接近，不能使用排空气法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法水解乙烯；

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的颜色很快褪去。

Ⅱ.（1）装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在；故答案为A；B；A；D；

（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；

（3）装置②用来除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验；

（4）装置③检验SO2是否被除尽，防止干扰乙烯的性质实验；

（5）装置③中的品红溶液不退色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO4溶液退色，可证明乙烯的存在。