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    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是

    A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原

    C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正确；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故B正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误；故选D。

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    A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

    C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

    D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色

    B．可以用澄清石灰水鉴定SO2和CO2

    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D．少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应的焓变 △H＞0

    B．图中Z的大小为 a＞3＞b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

    根据信息回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________

    （2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。

    （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。

    （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。

    （5）根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。

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    【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：

    CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：

    （1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

    （2）收集乙烯气体最好的方法是________。

    （3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于____(填反应类型) 。

    Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

    （1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

    ①__________；②__________；③__________；④__________。

    A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液

    C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

    （3）使用装置②的目的是________________________________。

    （4）使用装置③的目的是_______________________________。

    （5）验证含有乙烯的现象是________________________________。

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