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    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列说法正确的是

    A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

    C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

    D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B、a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正确；C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C错误；D、pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3的不饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故D错误。

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    【题目】下列各对物质中互为同系物的是

    A．CH≡CH和CH2＝CH－CH=CH2

    B．CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2

    C．CH3－CH3和CH3－CH=CH2

    D．CH2= CH2

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    【题目】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是

    A. 氢氟酸、食盐水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（ ）

    A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

    （1）写出Y2O2的电子式：_________________，其中含有的化学键是_______________。

    （2）用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________________。

    （3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是

    A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原

    C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（）。

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

    B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

    C. 反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D. 甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期（ ）

    A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族

    C. 第3周期ⅣA族 D. 第3周期ⅣB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：

    已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：

    C6H12O6+12HNO3==3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    （1）酸溶过程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。

    （2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是 ；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是 (填字母)。

    a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液

    （3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致 ；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1会使产品中混有的杂质为 。

    （4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： 。

    （5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O又能把I2还原为I－。②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， 。

    实验中可供选择的试剂：

    稀硫酸、c1 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液。

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